酒廠用襯四氟金屬軟管應用廣泛，物理電磁學選擇題

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1，物理電磁學選擇題

考查左手定則判斷洛倫茲力方向的問題。 N型半導體和金屬導體導電的都是電子，由電流方向可知電子向左運動，由左手定則可判斷電子受到的洛倫茲力向下，即電子向N板聚集，則φM>φN，B、D錯誤。 P型半導體導電的是空穴，同理得φM<φN。A錯誤，C正確。

物理電磁學選擇題

2，酒廠專用金屬軟管都有哪些特點

酒廠專用金屬軟管無毒無味，符合食品級標準，可解決在酒類的生產(chǎn)過程中因酒液流經(jīng)橡膠及塑料管道而產(chǎn)生塑化劑的的弊端，是酒廠改造用的理想輸送軟管，具有優(yōu)良的可繞曲性能用于特殊環(huán)境下的介質輸送。

酒廠專用金屬軟管都有哪些特點

3，金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量FeZnCuPt雜質可用電

根據(jù)題給信息（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）知Ni的還原性比Cu強，加之粗鎳中含有少量Cu，所以可以認為Cu不能放電生成Cu2+，溶液中也就沒有Cu2+，也不存在cu2+的放電問題。這樣就容易理解陽極泥的成分
這個其實是金屬活動性順序的一個遺漏， 鎳是排在銅前面的， 依次是zn,fe,ni,cu,pt 所以比鎳活潑的zn,fe變成離子進入溶液， ni則變?yōu)榻饘僦匦路e聚在陰極， 而cu,pt則沉積在底部，成為陽極泥 選d

金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量FeZnCuPt雜質可用電

4，鈦Ti和鐵Fe都是具有廣泛用途的金屬我國四川省攀枝花市產(chǎn)

A、鈦的化合價為+4價，鐵為+2價，氧的化合價是-2價，F(xiàn)eTiO3中元素化合價的代數(shù)和為零，化學式正確．故選項正確；B、鈦的化合價為+4價，鐵為+2價，氧的化合價是-2價，把化合價代入FeTiO4中，化合價代數(shù)和是-2價．故選項錯誤；C、鈦的化合價為+4價，鐵為+2價，氧的化合價是-2價，把化合價代入Fe2TiO3中，化合價代數(shù)和是+2價．故選項錯誤；D、鈦的化合價為+4價，鐵為+2價，氧的化合價是-2價，把化合價代入FeTi2O4中，化合價代數(shù)和是+2價．故選項錯誤．故選A．
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5，襯氟磁力泵有哪些特點制造時用什么材質優(yōu)勢又在哪里

襯氟磁力泵防漏設計取消了軸封，利用磁力偶合間接驅動，完全消除了滴漏的煩惱，絕不污染使用場地。由于泵的過流部分選用“氟塑料合金”制造。江蘇惠爾泵業(yè)的襯氟磁力泵的設計不僅具有普通磁力泵的結構緊湊，外型美觀，體積小，躁聲低，運行可靠等優(yōu)點，優(yōu)勢就是采用內外磁力間接驅動，完全取消了傳統(tǒng)離心式泵的軸封，內外磁之間采用不銹鋼套與氟塑料材質的隔離套完全隔離，從而真正達到了零泄漏輸送，對于輸送易燃、易爆、易揮發(fā)及貴重的液體輸送更為放心，真正避免了使用過程中的維護工作。襯氟磁力泵廣泛適用于：石油化工、制酸制堿、有色金屬冶煉、汽車制造的酸洗工藝、稀土分離、農(nóng)藥、染料、醫(yī)藥、造紙、電鍍、無線電等行業(yè)。

6，金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量FeZnCuPt等雜質可用

A．陽極發(fā)生氧化反應，其電極反應式：Ni-2e-=Ni2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，故A錯誤；B．電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒，陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等，故B錯誤；C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子有Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C錯誤；D．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥，電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt，故D正確；故選D．
這個其實是金屬活動性順序的一個遺漏， 鎳是排在銅前面的， 依次是zn,fe,ni,cu,pt 所以比鎳活潑的zn,fe變成離子進入溶液， ni則變?yōu)榻饘僦匦路e聚在陰極， 而cu,pt則沉積在底部，成為陽極泥 選d

7，新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車電池總反應為FePO

A．放電時金屬鋰失電子，則Li做負極，故A錯誤； B．充電時，屬于電解池，陽離子向陰極移動，即Li+向陰極移動，故B錯誤；C．放電時，F(xiàn)ePO4在正極上得電子，其正極反應為FePO4+Li++e-═LiFePO4，故C正確；D．放電時，正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4，當0.1mol LiFePO4生成時，轉移電子為0.1mol，所以流經(jīng)電解質的電子個數(shù)為6.02×1022，故D錯誤．故選C．
a．放電時金屬鋰做負極，鋰可與水發(fā)生反應，故a錯誤； b．充電時，屬于電解池，陽離子向陰極移動，故b錯誤；c．充電時陽極反應：lifepo4-e-=fepo4+li+，故c正確；d．放電時，是原電池的工作原理，正極反應為：fepo4+li++e-═lifepo4，正極材料的質量增加，故d錯誤．故選c．

8，鋁是一種應用廣泛的金屬工業(yè)上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合

（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，反應方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；（2）濾液Ⅰ中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入CaO，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硅酸鈉反應生成硅酸鈣沉淀；由工藝流程可知，B為氫氧化鋁，故氣體A為二氧化碳，濾液Ⅱ主要是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁與碳酸鈉，反應方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故答案為：CaSiO3；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；（3）電解熔融的氧化鋁生成鋁與氧氣，反應方程式為：2Al2O3（熔融） 通電 .冰晶石 4Al+3O2↑；故答案為：2Al2O3（熔融） 通電 .冰晶石 4Al+3O2↑；（4）由工藝流程可知，氣體D含有F元素，應是HF，故C為濃硫酸；根據(jù)元素守恒，可知HF與碳酸鈉、氫氧化鋁反應生成冰晶石，同時生成二氧化碳、水，反應方程式為：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，故答案為：HF；12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O．

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