那是各種元素的電解液,其中有:Mn27.036%、Zn0.156%、Fe9.713%、Pb0.330%、Cd0.003%、Mg0.039%、C24.615%、SiO218.524%。最多的是錳、汞、鋅、鎘和鉛等重金屬的容液.

電池液

電解水。。。。

哪個(gè)電解水裝置？初中教材中的？能耗高，效率低。但可以形象直觀的展示出水的電解的原理和過(guò)程。

就是一個(gè)電解槽,內(nèi)置兩根電極和電源連通

可分離出氧氣和氫氣無(wú)污染。用電量大成本高

優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生任何污染物質(zhì)，缺點(diǎn)是耗能大。

在電解水實(shí)驗(yàn)中，電源正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣與氧氣體積比為2：1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和驗(yàn)證，可以得知：水是由氫元素和氧元素組成；在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，而原子不可以再分．故選A

c.①②④是正確的。③水中含有氫氣和氧氣。錯(cuò)在：雖然水中可以溶解一定的氧氣，但不是從這實(shí)驗(yàn)所能證明的。

電解水對(duì)健康人有以下四大害處：1、它失去了人體必須從水中得到的礦物質(zhì)和微量元素。越是好的有營(yíng)養(yǎng)的水，電解后沉淀出來(lái)的所謂的“骯臟”物質(zhì)越多。這些“骯臟物”即礦物質(zhì)和微量元素。2、電解水的活性和溶解度極高，進(jìn)入體內(nèi)溶解稀釋人體營(yíng)養(yǎng)，長(zhǎng)飲和多飲造成人體營(yíng)養(yǎng)失衡，令人體越喝“離子水”越來(lái)越口干，直接影響身體健康。3、 長(zhǎng)飲和多飲含氫氧根離子的電解水，降低和中和胃酸，破壞了的正常消化。4、 極活的電解水，加速新陳代謝，使人體細(xì)胞、器官加速運(yùn)轉(zhuǎn)，使人提前成熟衰老。尤如汽車(chē)跑飛車(chē)，加速報(bào)廢。

理解原電池的正負(fù)極如下幾點(diǎn)：①可以是兩種活潑性不同的金屬電極②可以是金屬與非金屬（如石墨），如化學(xué)電源中③也可以都是惰性電極（如燃料電池）④還可以是金屬和金屬氧化物（如鉛蓄電池），而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液，也可能是熔融鹽。 （2）對(duì)于正、負(fù)極的判斷 ：負(fù)極：①電子流出的一極（本質(zhì)）②電流流入的一極③金屬性相對(duì)較活潑的一極（注意Al電極）④發(fā)生氧化反應(yīng)的一極⑤陰離子移向的一極⑥被腐蝕的一極⑦質(zhì)量減小的一極⑧燃料氣體在其上面失電子的一極⑨根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等。正極：①電子流入的一極（本質(zhì)）②電流流出的一極③金屬性相對(duì)較不活潑的一極④發(fā)生還原反應(yīng)的一極⑤陽(yáng)離子移向的一極⑥被保護(hù)的一極⑦產(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極⑧助燃?xì)怏w在其上面得電子的一極⑨根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等。2.判斷電解池的電極名稱(chēng)與電極反應(yīng)的關(guān)系電解池的兩極習(xí)慣上稱(chēng)作陰、陽(yáng)極，這實(shí)際上是化學(xué)名稱(chēng)，本質(zhì)上根據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向確定的名稱(chēng)，即所謂的“陰陽(yáng)結(jié)合”---陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)?？梢杂盟膫€(gè)字概括：陽(yáng)----氧，陰----還；實(shí)際上只須記“陽(yáng)氧”兩個(gè)字就可以了，其它的可以推理。 二．關(guān)于電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 在電化學(xué)的學(xué)習(xí)中要緊緊抓住原電池和電解池的不同本質(zhì)（自發(fā)和非自發(fā)）。1.對(duì)于原電池，電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法一般是：第一步：判斷正負(fù)極；第二步：根據(jù)負(fù)極及溶液中離子參加反應(yīng)情況確定電極反應(yīng)；第三步：將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式。原電池的“加和法”必須掌握，有了這一法寶，對(duì)于任何一個(gè)原電池反應(yīng)，只要先寫(xiě)出易寫(xiě)的一極反應(yīng)式，用總反應(yīng)式減去其中一極的反應(yīng)式，就可得另一極的反應(yīng)式（注意電荷守恒）。2.對(duì)于電解池，電極反應(yīng)和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法一般是： 第一步：確定電極的材料及陰陽(yáng)極；第二步：根據(jù)電極材料和溶液介質(zhì)情況分析判斷電極反應(yīng)；第三步：將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式（注意有水被電解時(shí)的情況）。三．電解規(guī)律1.（1）惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質(zhì)型(例CuCl2)、放H2生堿型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易記憶容易混淆，不妨干脆就重點(diǎn)記住常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的放電按順序（借助氧化還原知識(shí)更容易記），用到時(shí)現(xiàn)推導(dǎo)即可。（2）陰陽(yáng)離子的放電按順序：陽(yáng)極:金屬陽(yáng)極(Au、Pt除外)＞S2－＞I－＞ Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子和F－。陰極：Ag＋＞Hg＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞H＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞（H＋）＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。上述放電順序分成四組，即“陰前離子和陰后離子，氫前離子和氫后離子”，然后兩兩組合成可溶于水的電解質(zhì)，分析電解時(shí)的陰陽(yáng)極放電情況，就不難總結(jié)出電解規(guī)律。（3）規(guī)律：①位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽(yáng)極是活潑或較活潑金屬時(shí)，一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。②陽(yáng)離子放電，其順序大體可參照金屬活動(dòng)順序來(lái)推斷。位于金屬活動(dòng)順序表后面的金屬，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子越易得到電子： 即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H+后面的離子不能得到電子。③一般電解規(guī)律（惰性電極）可以概括為：陽(yáng)極：無(wú)鹵（I2、Br2、Cl2）有氧陰極：前氫后金（氫前析氫，氫后析金） 需要特別注意的是電解一定要看好陽(yáng)極材料，若是活潑金屬則是該金屬放電。2．電解后電解質(zhì)溶液的復(fù)原到底加入何物質(zhì)能夠復(fù)原？例如電解CuSO4溶液，為什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要從一個(gè)個(gè)的個(gè)例中總結(jié)出規(guī)律———加入適量陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的化合物?？偟膩?lái)講，就是既要考慮“質(zhì)”又要考慮“量”。這樣，就不難理解電解CuSO4溶液，為什么要加CuO而不是Cu(OH)2了。那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加顯然多加了氫。3．電解的計(jì)算是一個(gè)重點(diǎn)應(yīng)用問(wèn)題 其常用的解題方法可以歸結(jié)為兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例求解；二是利用各電極、線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解（此法較為簡(jiǎn)便）。關(guān)鍵是電子守恒，特別要注意：①電極和電極名稱(chēng)要區(qū)分清楚②電極產(chǎn)物要判斷準(zhǔn)確③找準(zhǔn)各產(chǎn)物間量的關(guān)系。四．金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)也多與電化學(xué)有關(guān)，要注意結(jié)合電化學(xué)的相關(guān)原理及圖像加以分析應(yīng)用，盡量多發(fā)掘生活中常見(jiàn)的例子加以鞏固理解。

對(duì)于電解有水參與的電解質(zhì)溶液有兩類(lèi)，我們可先寫(xiě)出其電極反應(yīng)，分析一下有H+或OH-放電的電極反應(yīng)中H+或OH-的來(lái)源，進(jìn)一步探究有水參與的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律。 1、電解水型（陽(yáng)極為惰性電極） ⑴電解強(qiáng)堿溶液（如NaOH溶液） 其電極反應(yīng)式分別為： 陽(yáng)極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-來(lái)自于NaOH的電離） 陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑（H+來(lái)自于水的電離） 因?yàn)殛帢O反應(yīng)的H+來(lái)自于水的電離，2H2O? 2H++2OH- ①，2H++2e-=H2↑②，兩式相加得2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以其陰極反應(yīng)還可以寫(xiě)成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式。若要寫(xiě)電解總反應(yīng)式，其陰極反應(yīng)必須寫(xiě)成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式，根據(jù)電子守恒，將陰、陽(yáng)兩極反應(yīng)相加得電解總反應(yīng)式為2H2O=2 H2↑+ O2↑。 ⑵電解含氧酸溶液（如H2SO4溶液） 其電極反應(yīng)式分別為： 陽(yáng)極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-來(lái)自于水的電離） 陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑（H+來(lái)自于H2SO4的電離） 因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)的OH-來(lái)自于水的電離，4H2O?4H++4OH- ①，4OH-－4e-=2H2O+O2↑②，兩式相加得2H2O－4e-=4H++O2↑，所以其陽(yáng)極反應(yīng)還可以寫(xiě)成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式。若要寫(xiě)電解總反應(yīng)式，其陽(yáng)極反應(yīng)必須寫(xiě)成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，根據(jù)電子守恒，將陰、陽(yáng)兩極反應(yīng)相加得電解總反應(yīng)式為2H2O=2 H2↑+ O2↑。 ⑶電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液（如Na2SO4溶液） 其電極反應(yīng)式分別為： 陽(yáng)極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-來(lái)自于水的電離） 陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑（H+來(lái)自于水的電離） 因?yàn)殛帢O、陽(yáng)極反應(yīng)中的H+、OH-均來(lái)自于水的電離，則上述陽(yáng)極反應(yīng)還可以寫(xiě)成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，陰極反應(yīng)還可以寫(xiě)成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式。若要寫(xiě)電解總反應(yīng)式，其陽(yáng)極反應(yīng)必須寫(xiě)成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，陰極反應(yīng)必須寫(xiě)成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式，根據(jù)電子守恒，將陰、陽(yáng)兩極反應(yīng)相加得電解總反應(yīng)式為2H2O=2 H2↑+ O2↑。 故電解上述三類(lèi)電解質(zhì)溶液的實(shí)質(zhì)都是電解水。 2、電解鹽和水型（陽(yáng)極為惰性電極） ⑴電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液（如NaCl溶液） 其電極反應(yīng)式分別為： 陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl-－2e-=Cl2↑ 陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑（H+來(lái)自于水的電離） 因?yàn)樯鲜鲫帢O反應(yīng)的H+來(lái)自于水的電離，所以其陰極反應(yīng)還可以寫(xiě)成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式。若要寫(xiě)電解總反應(yīng)式，其陰極反應(yīng)必須寫(xiě)成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式，根據(jù)電子守恒，將陰、陽(yáng)兩極反應(yīng)相加得電解總反應(yīng)式為2Cl-+2H2O=Cl2↑+ H2↑+2OH-。 ⑵電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液（如CuSO4溶液） 其電極反應(yīng)式分別為： 陽(yáng)極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-來(lái)自于水的電離） 陰極反應(yīng)：Cu2++2e-= Cu 因?yàn)樯鲜鲫?yáng)極反應(yīng)的OH-來(lái)自于水的電離，所以其陽(yáng)極反應(yīng)還可以寫(xiě)成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式。若要寫(xiě)電解總反應(yīng)式，其陽(yáng)極反應(yīng)必須寫(xiě)成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，根據(jù)電子守恒，將陰、陽(yáng)兩極反應(yīng)相加得電解總反應(yīng)式為2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑。 故電解上述兩類(lèi)電解質(zhì)溶液的實(shí)質(zhì)都是鹽和電解水。 二、總結(jié)規(guī)律 通過(guò)上述有水參與的電解質(zhì)溶液的電解原理分析，其電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律歸納如下： 1、在酸溶液中，陰極反應(yīng)必須寫(xiě)成H+放電的形式，陽(yáng)極反應(yīng)既可寫(xiě)成OH-的放電形式，又可寫(xiě)成H2O的形式（因?yàn)镺H-來(lái)自于水的電離），如上述電解H2SO4溶液的電極反應(yīng)。 2、在堿溶液中，陽(yáng)極反應(yīng)必須寫(xiě)成OH-放電的形式，陰極反應(yīng)既可寫(xiě)成的H+放電形式，又可寫(xiě)成H2O的形式（因?yàn)镠+來(lái)自于水的電離），如上述電解NaOH溶液的電極反應(yīng)。 3、在鹽溶液中，有水參與的電極反應(yīng)，既可寫(xiě)成的H+或OH-放電形式，又可寫(xiě)成H2O的形式（因?yàn)镠+或OH-來(lái)自于水的電離），如上述電解Na2 SO4、NaCl、CuSO4溶液的電極反應(yīng)。

化學(xué)方程式：2H2O=O2↑+2H2↑產(chǎn)生氫氣和氧氣，在電解池的兩邊分別用兩個(gè)集氣瓶收集。將帶火星的木條插入其中一個(gè)集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明產(chǎn)生了氧氣；將點(diǎn)燃的木條插入另外一個(gè)集氣瓶中，發(fā)出細(xì)微的爆鳴聲（若不純，則爆鳴聲比較清脆激烈），證明產(chǎn)生了氫氣。誠(chéng)心所答，敬請(qǐng)采納?。?！

根據(jù)電解時(shí)生成物的情況，電解可分以下幾種類(lèi)型： 1．電解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解； 2．分解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸(如hc1)、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如cucl2)溶液的電解； 3．放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如nacl、mgbr2等)溶液的電解； 4．放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽(如cuso4、agno3等)溶液的電解。電解過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化（裝置特點(diǎn)） 陰極：一定不參與反應(yīng) 不一定惰性電極 陽(yáng)極：不一定參與反應(yīng) 也不一定是惰性電極 發(fā)生電解反應(yīng)的條件 ①連接直流電源 ②陰陽(yáng)電極 陰極：與電源負(fù)極相連為陰極 陽(yáng)極：與電源正極相連為陽(yáng)極 ③兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中 ④兩電極形成閉合回路 電極反應(yīng) 電極反應(yīng) 與電源的正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極。物質(zhì)在陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。如上圖裝置中，cl-在陽(yáng)極上失去電子轉(zhuǎn)化為cl2，陽(yáng)極反應(yīng)式：2cl--2e＝cl2↑ 與電源的負(fù)極相連的電極成為陰極。物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。如上圖裝置中，cu2+在陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為cu，陰極反應(yīng)式：cu2++2e＝cu 電解結(jié)果 在兩極上有新物質(zhì)生成 電解池電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 陽(yáng)極：活潑金屬—電極極失電子（au,pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子 失電子能力：活潑金屬（mg～ag）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3 ->so4 2-)>f- 陰極：溶液中陽(yáng)離子得電子 得電子能力：ag+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即活潑型金屬順序表的逆向） 規(guī)律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）后離子先放電，氫（酸）前鋁后的離子看條件 四類(lèi)電解型的電解規(guī)律 ①電解水型（強(qiáng)堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），ph由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則ph增大，溶液呈酸性則ph減小，溶液呈中性則ph不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量水 ②電解電解質(zhì)型（無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽，），無(wú)氧酸ph變大，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽ph不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量電解質(zhì)。 ③放氫生堿型（活潑金屬的無(wú)氧酸鹽），ph變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陰離子相同的酸 ④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），ph變小。電解質(zhì) 溶液復(fù)原—加陽(yáng)離子相同的堿或氧化物 意義 使在通常情況下不發(fā)生變化的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到所需的化工產(chǎn)品、進(jìn)行電鍍以及冶煉活潑的金屬。在金屬的保護(hù)方面也有一定的用處。 編輯本段電解原理的應(yīng)用 氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水） 制取氯氣、氫氣、燒堿。 飽和食鹽水溶液中存在na＋和cl－以及水電離產(chǎn)生的h＋和oh－。其中氧化性h＋＞na＋，還原性cl－＞oh－。所以h＋和cl－先放電（即發(fā)生還原或氧化反應(yīng)）。 陰極：2h＋2e—＝h2↑ （還原反應(yīng)） 陽(yáng)極：2cl－2e－＝cl2↑ （氧化反應(yīng)） 總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2nacl＋2h2o=（等號(hào)上為通電）2naoh＋h2↑＋cl2↑ 用離子方程式表示：2cl－＋2h2o=（等號(hào)上為通電）2oh－＋h2↑＋cl2↑。 電鍍和電解精煉銅 電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過(guò)程 條件：①鍍件做陰極②鍍層金屬做陽(yáng)極③電鍍液中含鍍層金屬離子 電鍍時(shí)，把待鍍的金屬制品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。 陽(yáng)極：mn－e－＝mn＋ 陰極：mn++e－＝mn 這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。 同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽(yáng)極，用cuso4溶液作電解液。通入直流電，作為陽(yáng)極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達(dá)到提純銅的目的。 電解法冶煉金屬 鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質(zhì)，因此必須通過(guò)電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉： 陰極：2na＋＋2e－＝2na 陽(yáng)極：2cl――2e－＝cl2↑ 編輯本段電解時(shí)，物質(zhì)在電極上的放電順序 （1）陽(yáng)極：與電源的正極相連。 當(dāng)陽(yáng)極的電極材料為金屬（pt或au除外）時(shí)，通電后作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質(zhì)溶液中。 當(dāng)陽(yáng)極的電極材料是惰性物質(zhì)（如au、pt或石墨）時(shí)，通電后溶液中的陰離子在陽(yáng)極上失去電子，當(dāng)溶液中同時(shí)存在多種陰離子時(shí)，還原性強(qiáng)的離子先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。常見(jiàn)陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：活性電極〉s2-> i- > br-> cl-＞oh-＞含氧酸根離子（如so4 2-、no3-等）＞f-。cl-和oh-在電解時(shí)的電極反應(yīng)式分別是： 2cl- ―2e-＝cl2↑ 4oh- ―4e-＝2h2o+o2↑ 因?yàn)樗婋x能夠產(chǎn)生oh-，所以電解含氧酸鹽溶液時(shí)，在陽(yáng)極上是oh-放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發(fā)生變化。（當(dāng)陽(yáng)極為惰性金屬常用的為c 鉑 金 時(shí) 自身放電） （2）陰極：與電源的負(fù)極相連。 在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。當(dāng)溶液中存在多種陽(yáng)離子時(shí)，按金屬活動(dòng)性順序，越不活潑的金屬，其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽(yáng)離子不可能被還原。 編輯本段酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律 （1）無(wú)氧酸是其本身的電解 （2）含氧酸是水的電解 （3）可溶性堿是水的電解 （4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解 （5）活潑金屬的無(wú)氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性，陽(yáng)極析出非金屬單質(zhì) （6）不活潑金屬的無(wú)氧鹽是該鹽的電解 （7）中等活動(dòng)性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽(yáng)極得到氧氣同時(shí)酸性提高

陰陽(yáng)兩極均有無(wú)色氣體產(chǎn)生，且陰極氣體的體積是陽(yáng)極的二倍。