HCl<HF<HBr<HI理論上講根據(jù)分子量判斷沸點高低。可是HF有氫鍵，導(dǎo)致了他的沸點比HCl高

一般來說：碳原子數(shù)越多，沸點越高碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低碳原子數(shù)相同，支鏈數(shù)相同時，越對稱，沸點越低可能會有交叉，但是已經(jīng)可以判斷大多數(shù)情況了。

按照化學(xué)理論上講根據(jù)分子量判斷沸點高低。可是HF有氫鍵，導(dǎo)致了他的沸點比HCl高故按以下順序HCl<HF<HBr<HI

大致規(guī)律是:原子晶體大于離子晶體和金屬晶體大于分子晶體. 下面給同種晶體比較的規(guī)律： 1.原子晶體比較鍵能和鍵長, 一般鍵長（原字半徑）越短（小）, 鍵能就越大,熔沸點就越高 2.離子晶體 組成晶體的離子半徑越小，融沸點越高 3.分子晶體比較分子間作用力，單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高（但要注意氫鍵） 4.金屬晶體一般只要知道融沸點固體大于液體大于氣體 最后：如果你還了解比較深的話： 金屬和離子晶體還可比較鍵焓(同原子晶體中鍵能符號為Q), 鍵焓等于一個常數(shù)與離子或原子團(tuán)所帶電荷數(shù)的乘積再比上核間距的平方,鍵焓越大,熔沸點越高

分子晶體中：結(jié)構(gòu)相同的相對分子質(zhì)量越大，溶沸點越高（例如CBr4>CCl4>CF4)但對于NH3,H2O,HF，由于分子中有氫鍵，在同族中就反常，從而溶沸點更高；離子晶體中：一般不會要你比較；原子晶體中：連接的兩個原子半徑越大鍵能越小，溶沸點越低（C>SiC>Si);金屬晶體中：記住常見的就是（Na>K，所以可以用Na+KCl=NaCl+K[高溫]）。一般的溶沸點：原子晶體>金屬晶體>離子晶體>分子晶體;但不是絕對的!(汞就例外)

在元素周期表中，根據(jù)原子半徑的大小來判斷（同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一族，從上到下，原子半徑逐漸增大）原子半徑越大，熔沸點越低

要考慮相似結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，比如四氯化碳`四溴化碳等，結(jié)構(gòu)類似的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越多，溶沸點越高。 還要考慮是否形成氫鍵，形成了氫鍵的物質(zhì)溶沸點一般都比較高，比如說水，氨氣，氟化氫等。 溶沸點的高低的比較；原子晶體[如碳]大于離子晶體[如氯化鈉]，離子晶體大于分子晶體[如氯化氫]`

周期表

1、查表2、看屬于哪種化學(xué)鍵構(gòu)成的物質(zhì)，進(jìn)而作出判斷3、自己試一下