CABON STEEL的縮寫(xiě)，是碳鋼的意思。

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化學(xué)元素銫的化學(xué)符號(hào)是Cs，原子序數(shù)是55，為第六周期ⅠA 族s區(qū)元素（與K，Na等同族）。自然界中銫鹽存在于礦物中，也有少量氯化銫存在于光鹵石。由氯化銫用鈣還原制取。銫在空氣中生成一層灰藍(lán)色的氧化銫，不到一分鐘就可以燃燒起來(lái)，發(fā)出玫瑰色的火焰，生成過(guò)氧化銫和超氧化銫。 在堿金屬中它是最活潑的，能和氧發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成多種銫氧化物。在潮濕空氣中，氧化的熱量足以使銫熔化并燃燒。銫不與氮反應(yīng)，但在高溫下能與氫反應(yīng)，生成相當(dāng)穩(wěn)定的氫化物。銫和水，甚至和溫度低到-116℃的冰均可發(fā)生猛烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、氫氧化銫，生成的氫氧化銫是氫氧化堿中堿性最強(qiáng)的。與鹵素也可生成穩(wěn)定的鹵化物，這是由于它的離子半徑大所帶來(lái)的特點(diǎn)。銫和有機(jī)物也會(huì)發(fā)生同其他堿金屬相類似的反應(yīng)，但它比較活潑。氯化銫是它的主要化合物。 銫是堿金屬之中最活潑的，能與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，如果把銫放進(jìn)盛有水的水槽中，馬上就會(huì)爆炸，所以做反應(yīng)時(shí)一定要小心。 銫鹽跟鉀鹽、鈉鹽一樣溶于所有鹽溶液中。（高氯酸鹽不溶）

是堿金屬銫。銫cs ，原子序數(shù) 55 ， 原子量132.90543，屬周期系ia族 ，為堿金屬的成員和稀有金屬 。1860 年德國(guó) r.w.[[本生]]和 g.r.[[基爾霍夫]]將瑞典丟克海姆地方的礦泉水濃縮后，用光譜分析發(fā)現(xiàn)一種新的堿金屬元素，取名cesium，該字來(lái)源于拉丁文caesius，含義是蔚藍(lán)的天空。銫在地殼中的含量為3.2×10-4％，主要礦物有銫榴石（2cs2o·2al2o3·9sio2·h2o)，含氧化銫34.6％ ；還有硼銫銣礦，含氧化銫3.5％，銫綠柱石，含氧化銫1.7％～3.6％。已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的銫的放射性同位素共有34個(gè)。 銫是金黃色金屬 ，很軟，可用小刀切割 。 熔點(diǎn)28.4℃，沸點(diǎn)669.3℃ ，密度 1.8785克／厘米3(15℃) 。在堿金屬中，銫的電離勢(shì)和電子逸出功最小，因此，它比其他堿金屬要活潑得多。在室溫下，金屬銫在空氣中猛烈燃燒，在純氧中則會(huì)發(fā)生爆炸 ，生成超氧化銫 。 銫與水劇烈作用 ，甚至與－116℃的冰也能劇烈反應(yīng)，生成氫氧化銫和氫氣 。因此 ，銫必須在嚴(yán)密隔絕空氣的情況下保存在液體石蠟中。銫與有限量氧氣作用，可生成氧化銫，還能與鹵素發(fā)生反應(yīng)。銫的氧化態(tài)為＋1，只生成＋1價(jià)化合物。銫離子能使火焰染成藍(lán)紫色，可用焰色反應(yīng)和火焰光度計(jì)檢測(cè)。 由于金屬銫十分活潑，不能用電解法生產(chǎn)，必須在小于133.322×10-3 帕的真空下用鈣還原氯化銫制取銫 。 銫的主要用途是制造光電池、光電倍增管、電視攝像管，還用作真空管中的吸氣劑。銫的另一重要用途是制造銫原子鐘，1976年國(guó)際度量衡局規(guī)定1原子秒相當(dāng)于133cs原子基態(tài)的2個(gè)超精細(xì)能級(jí)之間躍遷所 對(duì)應(yīng)的輻射的 9192631770 個(gè)周期的持續(xù)時(shí)間，銫原子鐘的準(zhǔn)確度可達(dá)到500萬(wàn)年誤差僅1秒的水平。