氣味 酸性

兩者都具有揮發(fā)性，聞氣味就可以判別。

白酒是乙醇C2H5OH和水的混合物,密度小于水,和乙酸在濃硫酸的條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng),而白醋的主要成份就是乙酸,它具有酸的通性.

物理性質(zhì)：聞氣味，測(cè)密度，測(cè)熔沸點(diǎn)都可以化學(xué)性質(zhì)：與碳酸鈣（碳酸鈉）反應(yīng)，能有氣泡的是醋。測(cè)ph，白醋是酸性，白酒靠近中性。

可燃性，白酒可以燒，白醋不可以腐蝕性，白醋擦鐵銹，白酒不可以

一、是聞，因白酒和白醋的揮發(fā)分子不一樣，所以氣味不同，因而用聞可以區(qū)分； 二、是償，因白酒和白醋的的構(gòu)成分子不同，所以償時(shí)讓人體感受到的味道是不一樣的，因而用償也可以區(qū)分； 三、在裝白酒和白醋的容器內(nèi)各放一根相同的魚(yú)刺，過(guò)幾分鐘后拿出來(lái)，魚(yú)刺變軟的容器內(nèi)裝的是白醋，因?yàn)榘状字泻兴崤c魚(yú)刺中的鈣會(huì)發(fā)生化學(xué)反映，而酒不會(huì)

聞氣味酒是醇香醋是酸味酒是無(wú)色，醋是棕色

氣味，用顏色區(qū)別的話還有白醋，是區(qū)分不開(kāi)的。

密度，取相同體積，密度大的質(zhì)量也大。取相同質(zhì)量的，密度大的，體積反而小

氣味

你好！密度，取相同體積，密度大的質(zhì)量也大。取相同質(zhì)量的，密度大的，體積反而小僅代表個(gè)人觀點(diǎn)，不喜勿噴，謝謝。

加入碳酸鈉，有氣泡生成的是醋，沒(méi)有的是酒精用紫甘藍(lán)浸出液，變紅是醋，藍(lán)色是酒

（1）白糖有甜味，食鹽有咸味．可以通過(guò)品嘗味道區(qū)分（因?yàn)槭菑N房中的，所以可以品嘗味道，否則不可以品嘗），故填：味道；（2）白酒有酒精的氣味，白醋有刺激性的酸味．可以通過(guò)聞氣味的方法區(qū)分，故填：氣味；（3）碳酸氫銨受熱易分解產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，食鹽受熱無(wú)明顯變化，可以通過(guò)熱穩(wěn)定性的方法區(qū)分，故填：熱穩(wěn)定性；（4）銅是紅色的，鐵是銀白色的．可以通過(guò)觀察顏色區(qū)分，故填：顏色；故答案為：（1）味道；?。?）氣味；（3）熱穩(wěn)定性；（4）顏色．

白酒是糧食發(fā)酵成的。谷類糧食無(wú)氧呼吸將自身體內(nèi)的糖分解成酒精和水，所以酒精的化學(xué)成分是酒精，也就是乙醇，它的化學(xué)性質(zhì)和乙醇一樣的，易燃，有氧化性，用于消毒。 主要是乙醇（C2H5OH）分子是由乙基和羥基兩部分組成，可以看成是乙烷分子中的一個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，也可以看成是水分子中的一個(gè)氫原子被乙基取代的產(chǎn)物。乙醇分子中的碳氧鍵和氫氧鍵比較容易斷裂。 能使人沉醉的物質(zhì),醫(yī)藥上用來(lái)消毒 。易燃，可用作燃料。 引燃溫度(℃)： 363 爆炸上限%(V/V)： 19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3 醋 Nacl Ch4 醋的主要成分是乙酸C2H4O2,它是一種弱酸,無(wú)水乙酸俗稱冰醋酸,沸點(diǎn)117.9度,容點(diǎn)16.6度.能于乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯. 用途:有機(jī)化工原料,塑料,電影膠卷

醋是酸類物質(zhì)，酒是醇類物質(zhì)，都可以用來(lái)做菜的調(diào)料，會(huì)使他倆發(fā)生化學(xué)反映生成脂，使菜更香。更好吃

酒化學(xué)性質(zhì)　　酸性（不能稱之為酸，不能使酸堿指示劑變色，也不與堿反應(yīng)，也可說(shuō)其不具酸性） 乙醇的各種化學(xué)式乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時(shí)生成烷氧基負(fù)離子和質(zhì)子。 　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 　　乙醇的pKa=15.9，與水相近。 　　乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進(jìn)行。 　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 　　因?yàn)橐掖伎梢噪婋x出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的醇金屬以及氫氣： 　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 　　乙醇可以和高活躍性金屬反應(yīng)，生成醇鹽和氫氣。 　　醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿 　　結(jié)論： 　　（1）乙醇可以與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，但不如水與金屬鈉反應(yīng)劇烈。 　?。?）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來(lái)。還原性　　乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍?zhǔn)淄ǔ１徽J(rèn)為是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如 　　2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱） 　　實(shí)際上是乙醇先和氧化銅進(jìn)行反應(yīng)，然后氧化銅被還原為單質(zhì)銅，現(xiàn)象為：黑色氧化銅變成紅色。 　　乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時(shí)高錳酸鉀由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，當(dāng)乙醇蒸汽進(jìn)入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時(shí)，可見(jiàn)硅膠由橙紅色變?yōu)椴菥G色，此反應(yīng)現(xiàn)用于檢驗(yàn)司機(jī)是否醉酒駕車。酯化反應(yīng)　　乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發(fā)生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。 　　C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應(yīng)） 　　“酸”脫“羧基”，“醇”脫“羥基”上的“氫”與氫鹵酸反應(yīng)　　乙醇可以和鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和水。 　　C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或?qū)懗蒀H3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 　　注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進(jìn)行該反應(yīng)。故常有紅棕色氣體產(chǎn)生。氧化反應(yīng)　?。?）燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），并放出大量的熱，不完全燃燒時(shí)還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量 　　完全燃燒：C2H5OH+3O2－點(diǎn)燃→2CO2+3H2O 　　不完全燃燒：2C2H5OH+5O2—點(diǎn)燃→2CO2+2CO+6H2O 　?。?）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進(jìn)行。 　　2Cu+O2－加熱→2CuO 　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O　　 　即催化氧化的實(shí)質(zhì)(用Cu作催化劑） 　　總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工業(yè)制乙醛） 　　乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發(fā)生非常激烈的氧化反應(yīng)，燃燒起來(lái)。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）消去反應(yīng)和脫水反應(yīng)　　乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發(fā)生脫水反應(yīng)，隨著溫度的不同生成物也不同。 　?。?）消去（分子內(nèi)脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）制取時(shí)要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。 　　C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O 　?。?）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃ 濃硫酸） 　　2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應(yīng)） 　　脫氫反應(yīng)；乙醇的蒸汽在高溫下通過(guò)脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅-氧化鉻時(shí)、則脫氫生成醛、醋酸性　　羧酸中，例如乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變?yōu)闅潆x子（質(zhì)子）而釋放出來(lái)，導(dǎo)致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數(shù)為4.8，pKa=4.75(25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似于家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說(shuō)僅有0.4%的醋酸分子是解離的。 　　乙酸酸性的體現(xiàn)：CH3COOH<==>CH3COO- + H+ 　　1、與指示劑作用：可使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，使甲基橙變?yōu)榧t色。 　　2、與堿反應(yīng)：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 　　2CH3COOH + Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2 + 2H2O 　　3、與某些活潑金屬反應(yīng)：Mg + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2↑ 　　Zn + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + H2↑ 　　Fe + 2CH3COOH = Fe(CH3COO)2 + H2↑ 　　4、與某些氧化物反應(yīng)：CaO + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O 　　MgO + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + H2O 　　PbO + 2CH3COOH = Pb(CH3COO)2 + H2O 　　5、與某些弱酸鹽反應(yīng)：2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O 　　2CH3COOH + Na2S = 2CH3COONa + H2S↑ 　　2CH3COOH + Na2SiO3 =2CH3COONa + H2SiO3↓ 　　CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa二聚物　　乙酸的二聚體，虛線表示氫鍵 　　乙酸的晶體結(jié)構(gòu)顯示，分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合為二聚體（亦稱二締結(jié)物），二聚體也存在于120℃的蒸汽狀態(tài)。二聚體有較高的穩(wěn)定性，現(xiàn)在已經(jīng)通過(guò)冰點(diǎn)降低測(cè)定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態(tài)及液態(tài)，甚至氣態(tài)以二聚體形式存在。當(dāng)乙酸與水溶和的時(shí)候，二聚體間的氫鍵會(huì)很快的斷裂。其它的羧酸也有類似的二聚現(xiàn)象。（兩端連接H）溶劑　　液態(tài)乙酸是一個(gè)親水（極性）質(zhì)子化溶劑，與乙醇和水類似。因?yàn)榻殡姵?shù)為6.2，它不僅能溶解極性化合物，比如無(wú)機(jī)鹽和糖，也能夠溶解非極性化合物，比如油類或一些元素的分子，比如硫和碘。它也能與許多極性或非極性溶劑混合，比如水，氯仿，己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成為了化工中廣泛運(yùn)用的化學(xué)品。化學(xué)反應(yīng)　　對(duì)于許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應(yīng)生成氫氣和金屬乙酸鹽。因?yàn)殇X在空氣中表面會(huì)形成氧化鋁保護(hù)層，所以鋁制容器能用來(lái)運(yùn)輸乙酸。金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應(yīng)的堿性物質(zhì)反應(yīng)，比如最著名的例子：小蘇打與醋的反應(yīng)。除了醋酸鉻（II），幾乎所有的醋酸鹽能溶于水。 　　Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g）NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l） 　　乙酸能發(fā)生普通羧酸的典型化學(xué)反應(yīng)，特別注意的是，可以還原生成乙醇，通過(guò)親核取代機(jī)理生成乙酰氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。 　　同樣，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下生成乙酸乙酯（本反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)中的酯化反應(yīng)）。 　　CH3COOH + CH3CH2OH<==> CH3COOCH2CH3 + H2O 　　440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。 　　乙酸的典型化學(xué)反應(yīng)： 　　乙酸與碳酸鈉：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O 　　乙酸與碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3→（CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 　　乙酸與碳酸氫鈉：NaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2↑ 　　乙酸與堿反應(yīng)：CH3COOH+-OH-=CH3COO- +H2O 　　乙酸與弱酸鹽反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO- +H2O+CO2↑ 　　乙酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)：Fe+2CH3COOH→（CH3COO)2Fe+H2↑ 　　乙酸與氧化鋅反應(yīng)：2CH3COOH+ZnO→（CH3COO)2Zn+H2O 　　乙酸與醇反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O（條件是加熱，濃硫酸催化，可逆反應(yīng)）　 　　乙酸與鋅反應(yīng)：2CH3COOH +Zn →（CH3COO）2Zn +H2↑ 　　乙酸與鈉反應(yīng)：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑