1. 碳酸氫鈣化學(xué)式化合價(jià)

碳酸氫鈉，分子式為NaHCO3，是一種無(wú)機(jī)化合物，呈白色結(jié)晶性粉末，無(wú)臭，味堿，易溶于水。在潮濕空氣或熱空氣中即緩慢分解，產(chǎn)生二氧化碳，加熱至270℃完全分解。遇酸則強(qiáng)烈分解，產(chǎn)生二氧化碳。

碳酸氫鈉由碳酸氫根和鈉離子組成。碳酸根氫離子顯-1價(jià)，鈉離子+1價(jià)。

2. 氫氧化鈣化學(xué)式化合價(jià)

氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)，H是-1價(jià)的，水中的H是+1價(jià)的，兩者相遇，一個(gè)歸中反應(yīng)生成氫氣，+2價(jià)的Ca化合價(jià)不變，得Ca（OH）2。反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑二氧化鈣又稱過(guò)氧化鈣（CaO2），含有一個(gè)過(guò)氧根，O為-1價(jià)，與水反應(yīng)后過(guò)氧根自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)-1價(jià)的O變?yōu)橐粋€(gè)0價(jià)的O和一個(gè)-2價(jià)的氧，方程式如下：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑

3. 碳酸氫鈣碳的化合價(jià)

碳酸氫銨NH4HCO3 氮是-3價(jià)，碳是+4價(jià)，氧是-2價(jià)，氫是+1價(jià)！

4. 碳化鈣化學(xué)式化合價(jià)

是水解反應(yīng)，碳和鋁元素的化合價(jià)都沒(méi)有改變??！

具體說(shuō)是雙水解反應(yīng)，碳化鋁中，鋁顯正電性，容易與H2O解離出的OH-結(jié)合，生成Al(OH)3，而碳顯負(fù)電性，容易與H2O解離出的H+結(jié)合，生成CH4，所以 整個(gè)反應(yīng)是一個(gè)相互促進(jìn)的、不可逆的雙水解反應(yīng)： Al4C3 + 12 H2O == 4Al(OH)3 + 3CH4↑，H2O的系數(shù)，正好是Al4C3各下標(biāo)的最小公倍數(shù)，這種情況在金屬離子化合物中，若金屬為最高價(jià)，非金屬為最低價(jià)，則水解反應(yīng)中H2O的系數(shù)就是金屬和非金屬下標(biāo)的最小公倍數(shù)，比如還有氮化鎂水解：Mg3N2 + 6 H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3↑。注意Al(OH)3、Mg(OH)2等沉淀在生成物中不寫“↓”，因?yàn)榉磻?yīng)物Al4C3、Mg3N2都是固體。

5. 碳酸氫鈣化學(xué)式化合價(jià)怎么算

題中問(wèn)的是：碳酸二氫鈣的化學(xué)式及化合價(jià)？

答：很肯定地、明確地告訴提問(wèn)者，沒(méi)有碳酸二氫鈣這種物質(zhì)存在的！因此寫不出它的化學(xué)式，同時(shí)，也標(biāo)不出元素的化合價(jià)！

因?yàn)樘妓幔℉2CO3）是二元弱酸，因此它不可能形成二氫鹽的?。ㄖ挥辛姿酘3PO4才可形成二氫鹽）

碳酸氫鈣的化學(xué)式Ca（HCO3）2

化合價(jià)是：Ca+2價(jià)，H+1價(jià)，C+4價(jià)，O-2價(jià)。

6. 碳酸氫鈣的化合價(jià)

這個(gè)化合價(jià)不對(duì)等，左側(cè)陽(yáng)離子Na2H已經(jīng)+3價(jià)，右側(cè)CO3是-2價(jià)，所以這個(gè)化學(xué)式是錯(cuò)的，您可以再看一下原寫法。

原物應(yīng)該是NaHCO3，碳酸氫鈉，又叫小蘇打?；蛘呤荖a2CO3，碳酸鈉。是這兩樣之一才對(duì)。

無(wú)論碳酸氫鈉還是碳酸鈉，都是強(qiáng)堿弱酸鹽，和酸混合會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w。

7. 碳酸鈣化學(xué)式和化合價(jià)

碳酸鈣中的鈣正二價(jià)，碳正四價(jià)，氧負(fù)二價(jià)，各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。

碳酸鈣是由碳酸根離子與鈣離子結(jié)合的鹽。鈣在元素周期表中的序號(hào)是二十，原子核外有三個(gè)電子層，最外層二價(jià)電子，常失去二電子顯正二價(jià)。碳酸根帶二個(gè)單位負(fù)電荷，氧顯負(fù)二價(jià)，碳顯正四價(jià)。各元素的化合價(jià)代數(shù)和等于零。

8. 碳酸鈣的化合價(jià)

鹽有5種和化學(xué)式，分別是：KNO3、NaCl、NaNO3、CuSO4、FeCl2。鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子（或非金屬離子）結(jié)合的化合物，如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨，硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等，一般來(lái)說(shuō)鹽是復(fù)分解反應(yīng)的生成物。

1.鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽(yáng)離子和酸根的種類進(jìn)行分類。

根據(jù)陽(yáng)離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。(氯化鈉為鈉鹽)

根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。(氯化鈉為鹽酸鹽)

2.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：

①酸都溶;②溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇;③鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;④鹽酸鹽只有氯化銀不可溶;⑤硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶;⑥碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

七種常見(jiàn)沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)：

(1)鹽+金屬→新鹽+新金屬

在金屬活動(dòng)性順序表中，除非?；顫姷慕饘偻猓旁谇懊娴慕饘僖话憧梢詫⑽挥谄浜竺娴?、比它不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，如：

Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

(2)某些鹽溶液在一定條件下能與酸或堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

如：CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

a.有沉淀生成;b.有氣體放出;c.有水生成;

d.如果是沒(méi)有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。

9. 碳酸鈣化學(xué)式中碳元素的化合價(jià)

碳素鈣是一種鹽，俗稱大理石，白色固體，是離子化合物，在碳酸鈣分子中，鈣的化合價(jià)是正二價(jià)，碳酸根是負(fù)二價(jià)，碳酸根離子中，氧的化合價(jià)是負(fù)2價(jià)，碳原子最外層是4個(gè)電子，它與氧原子之間以共價(jià)鍵形勢(shì)形成穩(wěn)定的碳酸根離子，碳的化合價(jià)是正四價(jià)，碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成穩(wěn)定的碳酸鈣。

10. 碳酸氫鈣化學(xué)式化合價(jià)是多少

碳酸,氫元素的化合價(jià)為正一價(jià),碳元素的化合價(jià)為正四價(jià),氧元素的化合價(jià)為負(fù)二價(jià)。整個(gè)碳酸不顯化合價(jià)。

碳酸是一種二元弱酸,電離常數(shù)都很小。碳酸會(huì)使紫色石蕊試液變成梅紅色,碳酸顯酸性,酸可使紫色石蕊變色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結(jié)合的水合物形式存在,只有一小部分形成碳酸。