1. 濃硝酸見(jiàn)光分解產(chǎn)物

硝酸的化學(xué)式為HNO3。自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動(dòng)放出二氧化氮形成。

硝酸的化學(xué)式

1硝酸的化學(xué)式

硝酸的化學(xué)式為HNO3。硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，屬于一元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，是六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸之一，也是一種重要的化工原料。

純硝酸為無(wú)色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體(溶有二氧化氮)，正常情況下為無(wú)色透明液體，有窒息性刺激氣味。對(duì)于稀硝酸，一般我們認(rèn)為濃稀之間的界線是6mol/L，常溫下稀硝酸溶液無(wú)色透明。

2硝酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）濃硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會(huì)分解而放出二氧化氮，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色。但稀硝酸相對(duì)穩(wěn)定。

反應(yīng)方程式：4HNO?=光照=4NO?↑+O?↑+2H2O.4HNO?=△=4NO?↑+O?↑+2H?O.

（2）硝酸可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硝酸酯，在機(jī)理上，硝酸參與的酯化反應(yīng)過(guò)去被認(rèn)為生成了碳正離子中間體，但許多文獻(xiàn)將機(jī)理描述為費(fèi)歇爾酯化反應(yīng)即“酸脫羥基醇脫氫”與羧酸的酯化機(jī)理相同。

（3）濃硝酸或發(fā)煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對(duì)一些化合物引發(fā)硝化反應(yīng)，硝化反應(yīng)屬于親電取代反應(yīng)，反應(yīng)中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利于硝鎓離子的產(chǎn)生。

2. 硝酸鹽見(jiàn)光分解

以下就是我的答案僅僅代表個(gè)人觀點(diǎn)見(jiàn)光分解：硝酸、硝酸鹽，溴化銀，碘化銀，氯水（鹵水）次鹵酸鹽，

受熱：碳酸氫鹽，碳酸鹽（除鈉、鉀）硝酸鹽，銨鹽。

AgNO3、KMnO4、H2O2、氯水、溴水、碘水、次氯酸(氯化氫、氧氣)、鹵化銀(氟化銀除外)、過(guò)氧化物(H2O2、Na2O2等)、超氧化物、臭氧化物。

3. 濃硝酸見(jiàn)光分解產(chǎn)物是什么

1、不穩(wěn)定性：4HNO3=光或加熱=2H2O + O2↑ + 4NO2↑

濃硝酸在光照下會(huì)分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處。

2、危險(xiǎn)性和強(qiáng)酸性：危險(xiǎn)性：加熱時(shí)分解，產(chǎn)生有毒煙霧；強(qiáng)氧化劑，與可燃物和還原性物質(zhì)發(fā)生激烈反應(yīng)，爆炸。強(qiáng)酸性，與堿發(fā)生激烈反應(yīng)，腐蝕大多數(shù)金屬（鋁及其合金除外），生成氮氧化物，與許多常用有機(jī)物發(fā)生非常激烈反應(yīng)，引起火災(zāi)和爆炸危險(xiǎn)。

3、濃硝酸見(jiàn)光分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O

分解產(chǎn)生的NO2溶解在濃硝酸中，會(huì)使溶液呈現(xiàn)黃色。

要除去黃色，可以通入適量空氣，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，黃色褪去

4. 濃硝酸的分解產(chǎn)物

硝酸分解的化學(xué)方程式

見(jiàn)光分解的化學(xué)方程式：4HNO3(濃) =光=4NO2+O2+2H2O。稀硝酸見(jiàn)光一般不分解, 濃度越稀，越穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的NO2溶解。在濃硝酸中，會(huì)使溶液呈現(xiàn)黃色。據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)都不變。

1.硝酸反應(yīng)方程式

濃硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會(huì)分解而放出二氧化氮，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色。但稀硝酸相對(duì)穩(wěn)定。

2.濃硝酸和稀硝酸

1.在冷的硝酸中加入鐵或鋁，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則是濃硝酸，若鐵或鋁的表面產(chǎn)生氣泡則是稀硝酸。

2.直接看，冒白霧的是濃硝酸，沒(méi)有白霧是稀硝酸，這里是利用硝酸的揮發(fā)性（濃鹽酸也有揮發(fā)性）

注：由于一氧化氮氧化的很快，該方法需要做好密封。

5. 硝酸見(jiàn)光分解的產(chǎn)物

稀硝酸見(jiàn)光一般不分解，濃度越稀，越穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的NO2溶解。在濃硝酸中，會(huì)使溶液呈現(xiàn)黃色。

濃硝酸和稀硝酸區(qū)分：

1、在冷的硝酸中加入鐵或鋁，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則是濃硝酸，若鐵或鋁的表面產(chǎn)生氣泡則是稀硝酸。

2、直接看，冒白霧的是濃硝酸，沒(méi)有白霧是稀硝酸，這里是利用硝酸的揮發(fā)性（濃鹽酸也有揮發(fā)性）。

6. 濃硝酸見(jiàn)光分解產(chǎn)物顏色

稀硝酸見(jiàn)光一般不分解， 濃度越稀，越穩(wěn)定。 4HNO3(濃) =光= 4NO2 + O2 + 2H2O 分解產(chǎn)生的NO2溶解在濃硝酸中，會(huì)使溶液呈現(xiàn)黃色。 要除去黃色，可以通入適量空氣，使4NO2＋2H2O＋O2＝4HNO3，黃色褪去。

7. 濃硝酸熱分解產(chǎn)物

濃硝酸在光照下能分解成二氧化氮呈黃色

8. 濃硝酸見(jiàn)光分解可逆嗎

肯定不行

不行，濃硝酸在光線照射下會(huì)揮發(fā)，分解，而且會(huì)和玻璃瓶中的金屬原子（主要是重金屬原子發(fā)生反應(yīng)）

濃硝酸見(jiàn)光分解成什么

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答案：

濃硝酸見(jiàn)光加熱都是分解產(chǎn)生NO2。

4HNO3(濃) = 4NO2 + O2+ 2H2O

因?yàn)镹O2紅綜色溶解在濃硝酸中，而致使?jié)庀跛嵋话泔@示淺棕色。

濃硝酸見(jiàn)光分解的化學(xué)式為：4HNO3=光=2H2O + O2↑+ 4NO2↑。

濃硝酸的其他反應(yīng)

1、與絕大部分金屬反應(yīng)且不產(chǎn)生氫氣

Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O

3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2、與非金屬反應(yīng)

C + 4HNO3(濃)= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑

S + 6HNO3(濃)=△=2H2O + H2SO4+ 6NO2↑

P + 5HNO3(濃)=△=H2O + pPO4 + 5NO2↑

9. 硝酸會(huì)見(jiàn)光分解嗎

因?yàn)橄跛嵋?jiàn)光會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)