(1)①(C 6 H＋ 2 OnC 6 H②C 6 H2C 2 H 5 OH＋2CO 2 ↑⑤CH 3 COOH＋(CH 3 ) 2 CHCH 2 OH濃H2SO4△CH 3 COOCH 2 CH(CH 3 ) 2 ＋H 2 O(2)C 6 H 12 O 6 (s)＋6O 2 (g)===6CO 2 (g)＋6H 2 O(l)；ΔH＝－2840 kJ·mol － 1 略

你說呢...

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的2.2g是CO2，二氧化碳。其相對分子質(zhì)量為44，所以其摩爾量為0.05mol，所以碳酸鈉的質(zhì)量為0.05×106=5.3g，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3÷100=5.3%。 鹽酸質(zhì)量為0.05×2×36.5=3.65g所以鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65÷50=7.3%。因為一分子碳酸鈉消耗2分子的鹽酸，所以鹽酸物質(zhì)的量是碳酸鈉的2倍。

想要增加白酒的度數(shù)最簡單有效的方法就是給它加熱蒸餾,因為酒精的沸點比水的低,酒精會先開始蒸,收集蒸發(fā)的酒氣冷凝后得到度數(shù)更高的酒。

濃度： 是溶液中的溶質(zhì)相對與溶液或者溶劑的相對量。 濃度是一個強度量， 不隨溶液 的取量多少而改變。 除了上面列舉的 ， 4， 應(yīng)該是物質(zhì)的量濃度c: a mol/l 還有 質(zhì)量摩爾濃度 ，就是用1000g 溶劑里面溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示 ，如 amol/kg，這個濃度與c換算需要知道溶液密度。 摩爾分?jǐn)?shù)x（b）： 溶質(zhì)b的物質(zhì)的量與溶液中 溶質(zhì)與溶劑的總的物質(zhì)的量之比。 顯然， 溶液中個自組分的摩爾分?jǐn)?shù)之和為1 溶解度s ： 固體的： 一定溫度下，某固體物質(zhì)溶解在100克溶劑中達(dá)到飽和所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量 如 nacl在常溫下的溶解度 36g 氣體： 在一定溫度下， 101kpa ，1體積水中最多溶解某種氣體的體積數(shù)， 如， 0攝氏度，101kpa ,hcl的水中的溶解度是 500

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這種事情問我這種內(nèi)行人最清楚了！ 樓上貼的是重慶移動正式工（編制工）的招聘信息！招聘對象一般都是重點大學(xué)的研究生、對口專業(yè)的優(yōu)秀畢業(yè)生，要求也很高！ 而重慶移動10086、營業(yè)廳等前臺工作人員都是通過 重慶摩爾人力資源管理有限公司 ，作為勞務(wù)派遣形式，派遣至中國移動通信集團重慶有限公司 工作的。摩爾公司的主要任務(wù)就是為重慶移動派遣人力資源！如果你希望進(jìn)10086，那么就要到摩爾公司面試！應(yīng)聘合格者，和摩爾公司簽合同，到重慶移動客戶服務(wù)中心工作（重慶移動客戶服務(wù)中心的全體員工都是和摩爾公司簽的合同）。享受重慶移動提供的各項福利待遇！也算移動員工！雖然比正式工待遇差一些，但比起同類工作來說，應(yīng)該是同行中比較好的了 ！摩爾公司不定期經(jīng)常在招人！最近一期的是2008-11-7 14:56:27 發(fā)布的！有意的可以打 聯(lián)系電話：023-61831898；023-68592320 網(wǎng)址：http://www.morehrm.com/app/job_detail1.aspx?Id=14 希望對你有所幫助！

雖然我很聰明，但這么說真的難到我了

（1）10min末有0.1mol CO生成，根據(jù)方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可知，生成的氫氣為0.1mol×3=0.3mol，容器的體積為10L，則1min內(nèi)用氫氣表示的平均速率v（H2）=0.3mol 10L 1min =3.0×10-3mol?L-1?min-1；故答案為：3.0×10-3mol?L-1?min-1；（2）①由圖可知溫度相同時，到達(dá)平衡時，壓強為p2的CO轉(zhuǎn)化率高，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即p1＜p2；故答案為：＜；②在其它條件不變的情況下，再增加a molCO與2a molH2，與原來的初始的量等比例；達(dá)到新平衡時，原平衡相比壓強增大，平衡正移，所以CO的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；（3）已知溶液中c（CO32-）=0.010mol?L-1，Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）?c（CO32-）=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2.8×10-7 mol?L-1；答：鈣離子的濃度為：2.8×10-7 mol?L-1；（4）已知：Ⅰ、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/molⅡ、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol由蓋斯定律可知，Ⅰ×2-Ⅱ得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g），故△H=2×（-483.6kJ/mol）-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，故熱化學(xué)方程式為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol，故答案為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol；

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一般的土辦法，你可以去請教農(nóng)村有經(jīng)驗的上了年紀(jì)的人；專業(yè)的很難，要么去培訓(xùn)，要么“勾結(jié)”酒廠的技術(shù)員

我國的白酒，歷史悠久，在世界上獨樹一幟。白酒俗稱燒酒，是一種高濃度的酒精飲料，一般為50～65度。根據(jù)所用糖化、發(fā)酵菌種和釀造工藝的不同，它可分為大曲酒、小曲酒、麩曲酒三大類，其中麩曲酒又可分為固態(tài)發(fā)酵酒與液態(tài)發(fā)酵酒兩種。唐三鏡釀酒師吳月平帶你一起來看看白酒釀造技術(shù)的工藝和流程吧。傳統(tǒng)白酒釀造技術(shù)的工藝流程：粉碎、配料、潤料和拌料、蒸煮糊化、冷散、加曲、加水堆積，入池發(fā)酵、出池蒸酒8個工序。傳統(tǒng)白酒釀造技術(shù)工藝流程一—粉碎：古用石磨或（驢拉磨）把高粱粉碎成四六瓣，成梅花狀，后用電磨磨成過標(biāo)準(zhǔn)篩的原料。傳統(tǒng)白酒釀造技術(shù)工藝流程二——配料：將粉碎好的原料面和清蒸好的輔料（稻殼）按照100：25-30的比例人工翻拌均勻。夏季一般為25%的輔料，冬季為30%的輔料。傳統(tǒng)白酒釀造技術(shù)工藝流程三——潤料、拌料：將配好料的面楂，按原糧量的40—50%加水進(jìn)行潤料，水溫為常溫，翻拌均勻，堆積1小時左右，使糧充分吸收水份，有利于糊化，加水量視面濕而不粘，有經(jīng)驗的釀酒師傅憑手感一捏就能感覺出來。傳統(tǒng)白酒釀造技術(shù)工藝流程四——蒸煮糊化：將面楂上甑鍋進(jìn)行蒸煮糊化，蒸煮糊化前將面楂再翻拌一次，然后用木鍬和菠萁將面楂一層一層地裝入甑鍋，待汽圓后蒸煮糊化1小時左右，使面熟而不粘，內(nèi)無生心，由有經(jīng)驗的釀酒師用手捻來感覺蒸煮程度。傳統(tǒng)白酒釀造技術(shù)工藝流程五——冷散：將蒸好的面楂用木鍬鏟出甑鍋放倒干凈的地面上用木鍬攤薄、勻，進(jìn)行自然冷散，中途翻拌數(shù)次冷散，視溫度達(dá)到夏季為20—22℃為宜，冬天為16—18℃為宜。傳統(tǒng)白酒釀造技術(shù)工藝流程六——加曲、加水堆積：將泠散好的面楂按原料的25%左右的比例加入曲粉，加入50%左右的水，水為常溫，用木鍬進(jìn)行翻拌，使之均勻，用手掌捏住面楂從手指縫擠出1—2滴水為宜，然后進(jìn)行堆積，堆積時間不低于1—2小時。傳統(tǒng)白酒釀造技術(shù)工藝流程七——入缸發(fā)酵：將堆積好的酒醅用竹簍人工入到缸里，上邊蓋上石蓋進(jìn)行發(fā)酵，地缸一般埋在地下，缸口與地面平齊，缸的間距為10—20cm。入缸的酒醅的淀粉含量在9—12%之間，水份含量在55—57%之間，酸度在0.8—1.1mol/g之間，糖份在0.5—0.6。be′之間，發(fā)酵周期一般為21天。發(fā)酵時要掌握酒度的變化，一般應(yīng)遵循“前緩升、中挺、后緩落”的原則。即入缸后，溫度逐步上升，發(fā)酵中期，溫度應(yīng)穩(wěn)定一個時期，然后到發(fā)酵后期，發(fā)酵溫度緩慢下降。前緩升：一般入缸到6—7天溫度升至25—27℃，酒醅發(fā)甜，說明發(fā)酵正常。中挺：從入缸的第8天到11天，溫度降升至32—34℃，連續(xù)四天。后緩落：從入缸12天到21天，溫度逐漸下降，每天以下降0.5℃為宜，出缸時酒醅的溫度降至26—28℃，發(fā)酵好的酒醅應(yīng)有不硬、不粘的感覺，色澤呈紫紅色。傳統(tǒng)白酒釀造技術(shù)工藝流程八——出缸蒸酒：發(fā)酵到21天的酒醅用竹簍抬出至甑鍋邊進(jìn)行蒸餾，裝甑時應(yīng)按照“穩(wěn)、準(zhǔn)、細(xì)、勻、薄、平”的原則進(jìn)行操作，裝甑蒸汽應(yīng)按照“兩小一大”的原則進(jìn)行操作，流酒時蒸汽應(yīng)按照，大氣追尾”的原則進(jìn)行操作，接酒時應(yīng)依照酒花大小程度來判別酒頭、原酒和酒尾，看花接酒都是憑釀酒大師傅的經(jīng)驗來判別，接酒一般接到0°。酒頭、原酒和酒尾都分級分缸儲存，一般儲存6個月以上酒體成熟。

我覺得，首先得明白“物質(zhì)的量”這個概念，摩爾只是它的單位。高一之前的學(xué)習(xí)都是對宏觀物體進(jìn)行標(biāo)定、計算，而從“物質(zhì)的量”開始則是對微觀物體進(jìn)行標(biāo)定、計算，所以理解起來就要換一種思維模式。由于微觀粒子太小，如果用我們熟悉的物理量標(biāo)定的話，數(shù)值后邊要帶上10的負(fù)好幾十平方，很不方便，所以用一個特定的物理量來標(biāo)定，也就是“物質(zhì)的量”。這是個集合名詞，規(guī)定6.02*10的23次方個微粒大約為1摩爾?？梢赃@樣對比理解，酒廠往外批發(fā)啤酒，都是以“箱”、“打”或者“筐”為單位，而不是以“瓶”為單位，這樣計算方便。而“物質(zhì)的量”這個概念就相當(dāng)于“箱””、“打”或者“筐”，只是字有點多，說起來拗口。理解了“物質(zhì)的量”這個概念，還需要牢記公式，以物質(zhì)的量n 作為橋梁，把個數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V聯(lián)系在一塊，同時也是聯(lián)系宏觀和微觀的物理量。學(xué)了“物質(zhì)的量”之后，以后的計算都要用到它，所以不管什么題，求出n，就可以求其他的量，就好比站在十字路口，往哪走都行。氣體比較特殊，因為分子間距遠(yuǎn)大于分子直徑，所以分子大小可以忽略不計，所以在同溫同壓下，所有氣體的體積大約都相等。但是不一定是22.4升。標(biāo)況下，所以氣體體積一定大約是22.4升。但是別的溫度和壓強下，氣體的體積也可能是22.4升。固體和液體中，分子（原子）的直徑大于間距，所以分子（原子）大小不能忽略，故研究固體摩爾體積或者液體摩爾體積就沒什么意義。最后說說做題，剛開始學(xué)新概念，會比較生疏，所以應(yīng)該多做題，通過做題來熟練概念、公式。多跟同學(xué)討論，會對你的學(xué)習(xí)有幫助。

你好，我是一名高二的學(xué)生，我高一的化學(xué)學(xué)得挺好的。 其實那很簡單的。 我覺得你應(yīng)該理解那幾條公式的各個字母代表什么，舉個例吧，n=m/M，n為物質(zhì)的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規(guī)定1mol物質(zhì)都含6.02*10 的23次方個該物質(zhì)的微粒，也就是說如果有6.02*10的23次方個氯化鈉分子，我們就說有1molNaCl。 而m為質(zhì)量，就是表示有多少克，這個比較簡單，你應(yīng)該懂得。M就是摩爾質(zhì)量，所謂摩爾質(zhì)量，你可以這么理解，就是說“多少克每摩爾”，舉個例，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，這個是說如果有1molNaCl，（即剛才說的有6.02*10的23次方個氯化鈉分子），既然有物質(zhì)就應(yīng)該有質(zhì)量，那這1molNaCl的質(zhì)量就是58.5g。 這就是摩爾質(zhì)量，而摩爾質(zhì)量的數(shù)值是等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以做題摩爾質(zhì)量是作為已知條件的。 現(xiàn)在我們做道題吧，如果有117gNaCl，那么它的物質(zhì)的量是多少呢?因為每58.5gNaCl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質(zhì)量的意思）所以117g，也就是有2個58.5，那么就是2mol了。 那我們現(xiàn)在再看看公式：n=m/M， 現(xiàn)在m為117g，M為58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，單位為mol。所以就是2mol。 通過理解公式上的每個字母的意思，再來看公式，你就能從本質(zhì)上理解，其他的那幾個公式也是那樣的。好好地學(xué)好這個知識吧，這很重要的。 就是這樣，理解了嗎？

重要的是理解概念，你可以一遍一遍的念概念，然后理解之后再去做練習(xí)題加深理解，這一部分很抽象，要多多借助練習(xí)題

一、理清物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)三者的關(guān)系 物質(zhì)的量在國際單位制(si)中是七個最基本的物理量之一，用于表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數(shù)量，我們在計量物質(zhì)的多少時通常就是用質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量；摩爾(mol)是物質(zhì)的量的si單位；而阿伏加德羅常數(shù)na則是mol這個計量單位的計量標(biāo)準(zhǔn)，此計量標(biāo)準(zhǔn)（注意：它不是單位）等于0.012kg12c中所含碳原子的數(shù)量，根據(jù)定義，阿伏加德羅常數(shù)本身是一個實驗值，其最新實驗數(shù)據(jù)na=6.0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數(shù)量為此數(shù)的兩倍，就可以記為2molo2。 二、識記兩種物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1．由固體配制溶液 步驟：①計算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容、搖勻 儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 2．由濃溶液配制稀溶液 步驟：①計算②量取③稀釋④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容、搖勻 儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 三、理解三個公式 1．物質(zhì)的量計算的萬能公式：n=m/m=v/vm=n/na=c*v 式中n為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g；m為摩爾質(zhì)量，單位為g?mol－1；v(g)為氣體體積，單位為l；vm為氣體摩爾體積，單位為l?mol－1；n為粒子個數(shù)，na為阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol－1； c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol?l－1；v(aq)為溶液體積，單位為l； 解答阿伏加德羅常數(shù)(na)問題的試題時，必須注意下列一些細(xì)微的知識點： ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣體物質(zhì)：水、溴、so3、ccl4、苯、辛烷、chcl3等不能用vm=22．4l/mol將體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量。 ②分子中原子個數(shù)問題：氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(p4)、臭氧(o3)。 ③較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：na2o2與h2o、cl2與naoh、kclo3與鹽酸、銅與硫、電解agno3等。 2．一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋 ω1?m1=ω2?m2(稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒) ω1為稀釋前溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m1為稀釋前溶液的質(zhì)量；ω2為稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m2為稀釋后溶液的質(zhì)量。 3．一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 c1稀釋前濃溶液的物質(zhì)的量濃度，c2為稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度；v1為稀釋前溶液的體積，v2為稀釋后溶液的體積。 四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論 阿伏加德羅定律(四同定律)：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同或氣體物質(zhì)的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。 1．推論一：同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比(v1:v2=n1:n2=n1:n2) 2．推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等于其相對分子質(zhì)量之比(ρ1:ρ2=m1:m2) 3．推論三：同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比與相對分子質(zhì)量成反比(v1:v2=m2:m1) 4．推論四：同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比(p1:p2=n1:n2) 以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學(xué)會由理想氣體狀態(tài)方程(pv=nrt= rt)自己推導(dǎo)。 五、辨別五個概念 1．摩爾：如果在一定量的粒子的集體中所含有的粒子數(shù)目與0.012kg12c中所含的原子數(shù)目相同，則該集體的量值為1mol。 2．物質(zhì)的量：這個物理量表示的意義，實質(zhì)上就是含有一定數(shù)目粒子的集體。 3．摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 4．氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做摩爾質(zhì)量。 5．物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示的溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。 物質(zhì)的量 對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識有兩個角度：微觀角度和宏觀角度。如2h2+o2→2h2o，①微觀粒子角度：2個氫氣分子和1個氧氣分子化合可以生成2個水分子；②宏觀量角度：4克氫氣可以和32克氧氣恰好完全反應(yīng)生成36克水。但我們無法拿出2個氫氣分子去和1個氧氣分子反應(yīng)，因此反應(yīng)物總是以宏觀量去反應(yīng)。那么微觀的原子、分子、離子怎樣和宏觀的質(zhì)量、體積等建立聯(lián)系呢？由此引入物質(zhì)的量這一物理量。對于物質(zhì)的量這一物理量，同學(xué)不要看得過于神秘，它同質(zhì)量、時間、長度等一樣，只不過是一個物理量而已，在以后的學(xué)習(xí)中多使用，就會熟練。為了幫助同學(xué)盡快理解掌握這一概念，分析如下幾點： 1．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一 用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質(zhì)含有2個微觀粒子群，那么該物質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol。對于物質(zhì)的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將“個”換成“群或堆”。看一定質(zhì)量的物質(zhì)中有幾群或幾堆微觀粒子，當(dāng)然群或堆的大小應(yīng)該固定?，F(xiàn)實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論“瓶”，也可以論“打”，一打就是12瓶，這里的打就類似于上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。 2．摩爾是物質(zhì)的量的單位 摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol?！拔镔|(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。 使用摩爾這個單位要注意： ①.量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+，2molcl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如“中國有多少摩人”的說法是錯誤的。 ②.使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的種類。如“1mol氫”的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（h）也可以是氫離子（h+）或氫分子（h2），不知所指。種類可用漢字名稱或其對應(yīng)的符號、化學(xué)式等表示：如1molh表示1mol氫原子， 1molh2表示1mol氫分子（或氫氣），1molh+表示1mol氫離子。 ③.多少摩爾物質(zhì)指的是多少摩爾組成該物質(zhì)的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。 3．阿伏加德羅常數(shù)是建立在物質(zhì)的量與微粒個數(shù)之間的計數(shù)標(biāo)準(zhǔn)，作為物質(zhì)的量（即組成物質(zhì)的基本單元或微粒群）的標(biāo)準(zhǔn)，阿伏加德羅常數(shù)自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個，也就是12克碳-12原子的數(shù)目。經(jīng)過科學(xué)測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號na表示。微粒個數(shù)（n）與物質(zhì)的量（n）換算關(guān)系為： n＝n/na 4．摩爾質(zhì)量（m）： 摩爾質(zhì)量是一個由質(zhì)量和物質(zhì)的量導(dǎo)出的物理量，將質(zhì)量和物質(zhì)的量聯(lián)系起來，不同于單一的質(zhì)量和物質(zhì)的量。摩爾質(zhì)量指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，因此可得出如下計算公式： n＝m/m 由此式可知摩爾質(zhì)量單位為克/摩（g/mol）。根據(jù)公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當(dāng)然對這個公式的記憶，應(yīng)記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關(guān)系，而不應(yīng)死記硬背。 ①.摩爾質(zhì)量指1mol微粒的質(zhì)量（g），所以某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或化學(xué)式式量。如1molco2的質(zhì)量等于44g,co2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；1molcl的質(zhì)量等于35.5g,cl的摩爾質(zhì)量為35.5g/mol；1molca2+的質(zhì)量等于40g,ca2+的摩爾質(zhì)量為40g/mol；1molcuso4·5h2o的質(zhì)量等于250克，cuso4·5h2o的摩爾質(zhì)量為250g/mol。注意，摩爾質(zhì)量有單位，是g/mol，而相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量或化學(xué)式的式量無單位。 ②.1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。 5．物質(zhì)的計量數(shù)和物質(zhì)的量之間的關(guān)系 化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物和生成物的微粒個數(shù)之比等于微粒的物質(zhì)的量之比。 朱子淵 2008-07-24 00:57 檢舉

這部分的習(xí)題不要深究概念，就把它當(dāng)做數(shù)學(xué)公式，代入計算。