30到40之間抗衰老的人群使用 但是只能高級點(diǎn)的延緩衰老 而不能逆轉(zhuǎn)衰老

家家有本難念的經(jīng)。。。

對低鉀血癥，首先應(yīng)積極治療原發(fā)病，同時(shí)注意補(bǔ)鉀，最好口服氯脂鉀，因嘔吐不能口服或病情嚴(yán)重時(shí)，可以靜脈內(nèi)滴注補(bǔ)鉀，一般只有在每日尿量在500-700毫升以上時(shí)，才允許靜脈 內(nèi)補(bǔ)鉀，輸入液鉀濃度以每升20-40毫摩爾為宜?？诜a(bǔ)鉀可用10％氯化鉀溶液，每次10毫升，每天3次。保鉀利尿藥一般不用于治療低鉀血癥，多與排鉀利尿藥合用，防止利尿時(shí)鉀排出過多，同時(shí)可提高利尿藥的效果。

C*M=1000*ρ*ω 即物質(zhì)的量濃度乘以摩爾質(zhì)量等于1000乘以密度乘以質(zhì)量分?jǐn)?shù)

假定溶液的體積為1升則溶液的質(zhì)量＝1000＊1.4＝1400克溶質(zhì)的質(zhì)量＝1400＊50%＝700克溶劑的質(zhì)量＝1400－700＝700克溶質(zhì)的物質(zhì)的量＝700/98=7.14mol溶劑的物質(zhì)的量＝700/18=38.89mol溶液的質(zhì)量摩爾濃度＝7.14/38.89=0.18mol/mol摩爾分?jǐn)?shù)＝7.14/(7.14+38.89)=0.16物質(zhì)的量濃度＝7.14/1=7.14mol/l

因?yàn)闆]有出現(xiàn)血紅色，所以溶液中不存在3價(jià)鐵離子！先看Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，產(chǎn)生了0.1mol的氫氣，所以實(shí)際與鹽酸反應(yīng)的鐵有0.1mol！再看，氧化鐵跟剩余的鹽酸反應(yīng)，肯定產(chǎn)生3價(jià)鐵離子，但題目已經(jīng)告訴我們沒有3價(jià)鐵離子的存在，所以氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的3價(jià)鐵離子會和鐵單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成2價(jià)鐵離子，所以兩條方程式可以合起來一起寫Fe2O3＋6HCl＋Fe＝3FeCl2＋3H2O因?yàn)楫a(chǎn)生氫氣時(shí)已經(jīng)消耗了0.1mol鐵單質(zhì)，所以這里混合物只剩43.2g了，按反應(yīng)方程式，將反應(yīng)物中的鐵和氧化鐵的相對分子質(zhì)量相加，算出mol質(zhì)量，都是0.2mol，所以混合物中有0.3mol鐵，0.2mol氧化鐵，所以Fe的質(zhì)量為16.8g，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為32g！

不能了吧

需要加硫酸。如下硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)滴定液 gb/t 601-2002---硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)滴定液 c[(nh4)2fe2(so4) 2]= 0.1 mol/l 1.1配制：稱取40克硫酸亞鐵銨[(nh4)2fe2(so4) 2·6h2o]，溶于300毫升硫酸溶液（20%）中 ，加700毫升水，搖均。1.2 標(biāo)定：量取35.00毫升～40.00毫升配制好的硫酸亞鐵銨溶液，加25毫升無氧的水，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定液[c（1/5kmno4）=0.1 mol/l]滴定至溶液呈粉紅色，并保持30秒，臨用前標(biāo)定。硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)滴定液的濃度c[(nh4)2fe2(so4) 2]= v1 c1/v………………………….. （16）式中： c1----高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定液的濃度的準(zhǔn)確數(shù)值，單位為摩爾每升（mol/l）；v1---高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定液的體積的數(shù)值，單位為毫升（ml）；v---硫酸亞鐵銨溶液的體積的準(zhǔn)確數(shù)值，單位為毫升（ml）；