鹽的分類,鹽有幾種分類

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1,鹽有幾種分類

一,食用鹽 二,工業(yè)用鹽 另一種分類 一,開采礦鹽 二,海鹽

鹽有幾種分類

2,鹽可以怎樣分類

粗鹽,細(xì)鹽
酸式鹽 堿式鹽 正鹽

鹽可以怎樣分類

3,高中化學(xué)鹽分為哪幾類

分類標(biāo)準(zhǔn)是什么
硫酸氫鈉 亞硫酸氫鈉 碳酸氫鈉 這些帶個(gè)氫的就是酸式鹽 硫酸鈉 亞硫酸鈉 碳酸鈉 這些不帶的就是正鹽
有含氧酸鹽,無氧酸鹽,者根據(jù)酸根分類其中正鹽就是簡單陽離子與陰離子組合,如Na2SO4等,酸式鹽如NaHSO4,堿式鹽如Cu2(OH)2CO3
按電離時(shí)是否生成H+或OH-分為正鹽,酸式鹽,堿式鹽

高中化學(xué)鹽分為哪幾類

4,食鹽分哪幾類

食鹽就兩種。一種是常用炒菜的精鹽,另一種是生鹽(鹽谷)。
加碘的。不加碘的。
應(yīng)該是海鹽與井鹽工業(yè)上用海水曬鹽或用井水、鹽湖水煮鹽,使食鹽晶體析出。用井水、鹽湖水煮鹽,都是井鹽。
海鹽
分海鹽與井鹽工業(yè)上用海水曬鹽或用井水、鹽湖水煮鹽,使食鹽晶體析出。用井水、鹽湖水煮鹽,都是井鹽。加碘的。不加碘的。

5,鹽的分類有哪幾種類型

第一種分類方法:a.正鹽(酸堿完全中和的產(chǎn)物,沒有可電離的氫離子或氫氧根離子),例如NaCl、Na2SKNO3b.酸式鹽(多元酸里的氫部分被金屬取代,H夾在中間)例如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaH2PO4常見的酸式鹽的酸根有:HCO3-、HSO4-、H2PO4-、HPO42-c.堿式鹽(化學(xué)式的中間有“OH”):Cu2(OH)2CO3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽:含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽,等等。

6,鹽又分為哪三類

1、根據(jù)酸根組成 正 鹽:NaCl,Na2CO3,CuSO4,NH4Cl,Na2HPO3 酸式鹽:NaHSO4,KHCO3,CaHPO4 堿式鹽:Cu2(OH)2CO3 2、根據(jù)金屬離子種數(shù) 簡單鹽:CuSO4,NH4Cl,Na2HPO3,KHCO3,CaHPO4 復(fù) 鹽KCl·MgCl2·6H2O,KAl(SO4)2·12H2O 絡(luò) 鹽:Na3AlF6,Cu(NH3)4SO4 3、根據(jù)組成鹽的酸,堿強(qiáng)弱 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽:由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿形成的鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽:由強(qiáng)酸與弱堿形成的鹽 弱酸強(qiáng)堿鹽:由弱酸與強(qiáng)堿形成的鹽 弱酸弱堿鹽:由弱酸與弱堿形成的鹽

7,酸堿鹽如何分類

鹽又分為普通鹽、酸鹽、中性鹽、堿鹽和復(fù)鹽。1、正常鹽:由金屬離子(包括銨離子)和酸離子組成。2、酸鹽:由金屬離子(含銨離子)、氫離子、酸離子和非金屬離子組成。3、堿性鹽:由金屬離子(包括銨離子)、氫氧化物離子、酸離子和非金屬離子組成。4、復(fù)鹽:由不同的金屬離子(包括銨離子)和酸離子組成。堿性鹽的詳細(xì)說明:除了酸離子外,電離過程中產(chǎn)生的陰離子也有氫離子,而陽離子是金屬離子(或銨)的鹽。當(dāng)酸與堿反應(yīng)時(shí),弱堿中的氫氧根離子被部分中和,形成的鹽為堿鹽。只有用堿、二元堿或多元堿才能形成堿鹽。堿性鹽的組成和性質(zhì)復(fù)雜多樣,堿式碳酸銅(也稱銅綠,銅生銹后產(chǎn)生的物質(zhì))[Cu2(OH)2CO3]和堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]是堿式鹽。堿鹽是酸中和堿的產(chǎn)物。擴(kuò)展資料;酸:電離過程中產(chǎn)生的所有陽離子都是氫離子。例如:硫酸、鹽酸、硝酸、碳酸。堿:電離過程中產(chǎn)生的陰離子都是羥基離子。例如:NaOH(氫氧化鈉)、Koh(氫氧化鉀)、Ca(OH)(氫氧化鈣)、NH·H·O、NH(OH)OH(氨水)。鹽:電離時(shí)含有金屬離子(或銨)和酸離子的化合物。例如:NaóCo?(碳酸鈉)、CuSO?(硫酸銅)、NH?no?(硝酸銨)。只有氫離子、酸離子和非金屬物質(zhì)結(jié)合形成的化合物是酸。金屬離子和羥基離子結(jié)合形成的化合物是堿。金屬離子和酸離子結(jié)合形成的化合物并不總是鹽。例如,堿式碳酸銅與過氧化氫。酸堿鹽化合物中必須含有非金屬元素。參考資料來源;百度百科——酸堿鹽
很簡單啊,電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。簡單的說,酸就是含氫根的化合物。像HCl,H2SO4,HNO3等,酸有5大通性,1跟指示劑反應(yīng),2跟活潑金屬起置換反應(yīng),3跟堿性氧化物反應(yīng),4跟某些鹽反應(yīng),5跟堿起中和反應(yīng)。 而堿,則是含氫氧根的化合物的統(tǒng)稱,像Ca(OH)2,NaOH,KOH等等,堿有4大通性,1、堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng),2、堿能與酸發(fā)生反應(yīng),生成鹽和水,3、堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水,4、堿溶液能與鹽反應(yīng),生成新堿和新鹽。 鹽,當(dāng)然不是吃的那個(gè)(- -|||)是由金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物,也就是金屬單質(zhì)和酸根的結(jié)合,像NaCl,Na2CO3,KCl等等。打得好辛苦啊,LZ要給我追加分分~~
鹽也分為正鹽,酸式鹽,中性鹽,堿式鹽,復(fù)鹽。 正鹽:單由金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構(gòu)成 酸式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫離子 酸根離子和非金屬離子構(gòu)成。堿式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構(gòu)成 復(fù)鹽:由不同金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構(gòu)成 堿式鹽詳細(xì)解釋:電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽離子為金屬離子(或銨根)的鹽。電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。酸就是含氫根的化合物。像HCl,H2SO4,HNO3等,酸有5大通性,1、跟指示劑反應(yīng),2、跟活潑金屬起置換反應(yīng),3、跟堿性氧化物反應(yīng),4、跟某些鹽反應(yīng),5、跟堿起中和反應(yīng)。堿含氫氧根的化合物的統(tǒng)稱,像Ca(OH)2,NaOH,KOH等等,堿有4大通性,1、堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng),2、堿能與酸發(fā)生反應(yīng),生成鹽和水,3、堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水,4、堿溶液能與鹽反應(yīng),生成新堿和新鹽。鹽,是由金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物,也就是金屬單質(zhì)和酸根的結(jié)合,像NaCl,Na2CO3,KCl等等。擴(kuò)展資料:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。酸就是含氫根的化合物。像HCl,H2SO4,HNO3等,酸有5大通性,1、跟指示劑反應(yīng),2、跟活潑金屬起置換反應(yīng),3、跟堿性氧化物反應(yīng),4、跟某些鹽反應(yīng),5、跟堿起中和反應(yīng)。堿含氫氧根的化合物的統(tǒng)稱,像Ca(OH)2,NaOH,KOH等等,堿有4大通性,1、堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng),2、堿能與酸發(fā)生反應(yīng),生成鹽和水,3、堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水,4、堿溶液能與鹽反應(yīng),生成新堿和新鹽。鹽,是由金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物,也就是金屬單質(zhì)和酸根的結(jié)合,像NaCl,Na2CO3,KCl等等。參考資料:百度百科——酸堿鹽
在無機(jī)物的純凈物中,電離出的陽離子只有氫離子的是酸;電離出的陰離子只有氫氧根離子的是堿;電離出的離子既有金屬陽離子,又有酸根離子的物質(zhì)為鹽。

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