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1，揮發(fā)性酸是什么原因?qū)е乱讚]發(fā)里面含什么物質(zhì)還是根據(jù)離子價(jià)
揮發(fā)性酸是指這個(gè)酸的沸點(diǎn)比較低，易于變?yōu)闅怏w，和價(jià)態(tài)無關(guān)；放通風(fēng)口并不能防止他的揮發(fā)，只是為了防止他留在室內(nèi)被人誤吸造成傷害揮發(fā)性……一般是氣態(tài)的酸的水溶液會(huì)揮發(fā)。比如HCl再看看別人怎么說的。
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2，什么是揮發(fā)性酸
揮發(fā)性酸顧名思義為有揮發(fā)性的酸(揮發(fā)性是指化合物由固體或液體變?yōu)闅怏w或蒸汽的過程。物理性質(zhì)之一)例如:硝酸HNO3、鹽酸HCL、氫氟酸HF、氫溴酸HBr，氫碘酸HI，亞硫酸H2SO3、硫化氫(氫硫酸)H2S、醋酸CH3COOH
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3，為什么揮發(fā)性酸不能制難揮發(fā)性酸
難揮發(fā)性酸不能制易揮發(fā)性酸原理是加熱時(shí)易揮發(fā)性酸揮發(fā)走了， 而揮發(fā)性酸不能制難揮發(fā)性酸一加熱就易揮發(fā)怎么來制備呢?fù)]發(fā)性的酸有硝酸hno3、鹽酸hcl、氫氟酸hf、氫溴酸hbr，氫碘酸hi，亞硫酸h2so3、硫化氫（氫硫酸）h2s、醋酸ch3cooh
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4，高中常見揮發(fā)性酸有哪些還有常見的氧化性酸有哪些
揮發(fā)性酸:硝酸HNO3、鹽酸HCL、氫氟酸HF、氫溴酸HBr,氫碘酸HI,亞硫酸H2SO3、硫化氫（氫硫酸）H2S、醋酸CH3COOH氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性.比較常見的有：濃、稀硝酸,濃硫酸,次氯酸,氯酸,亞氯酸,高氯酸,亞硝酸等.比氫離子氧化性強(qiáng)的含氧酸,其酸根里的中心原子處于較高的價(jià)態(tài).反應(yīng)中比氫離子易得電子.常見的氧化性酸有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、亞硝酸及氯、溴、碘的含氧酸.
5，膠體有哪些及性質(zhì)揮發(fā)性酸和難揮發(fā)性酸有哪些
1、本質(zhì)特征：膠粒大小介于1 nm～100 nm之間2、電泳現(xiàn)象：在電場中膠體出現(xiàn)電泳現(xiàn)象，說明膠體是帶電顆粒。3、布朗運(yùn)動(dòng)：膠體中的粒子會(huì)發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)4、丁達(dá)爾效應(yīng)：膠體在光照下可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)5、聚沉：當(dāng)膠體中加入電荷使其與膠體粒子中和后，膠體粒子會(huì)聚集成為顆粒，形成沉淀。難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4、H2SiO3、HClO4等揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SO3、H2S、CH3COOH等你好！在中學(xué)階段常見的揮發(fā)性的酸有：鹽酸、溴酸、硝酸、H2S（氫硫酸）。難揮發(fā)性的酸有：硫酸如有疑問，請追問。
6，揮發(fā)性酸是難溶性酸還是可溶性酸
可溶性的啊，不過樓上有討論這種酸的強(qiáng)弱的。揮發(fā)性酸都可容與水，但是酸的強(qiáng)度有差別的。揮發(fā)性酸是指酸分子本身是氣體，可以溶于水后電離出氫離子。既然是氣體溶液，就會(huì)有揮發(fā)性這與溶解性無關(guān)比如說H2S水溶液是弱酸，HCl就是強(qiáng)酸而H2S溶解性很低當(dāng)然，如果完全不能溶解的話，也談不上電離出氫離子，就談不上酸了與溶解性無關(guān)，揮發(fā)性是物質(zhì)的另外一種物理性質(zhì)當(dāng)然是可溶啦，要不揮發(fā)什么呀，，當(dāng)然是可溶性酸 不溶解怎么揮發(fā)啊再看看別人怎么說的。當(dāng)然是可溶性酸
7，實(shí)驗(yàn)室中常用的揮發(fā)性的酸是什么鹽酸還是硫酸
實(shí)驗(yàn)室中常用的揮發(fā)性的酸是什么（1）圖中①是長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；（2）制取CO2是用塊狀的石灰石和稀鹽酸在常溫下反應(yīng)進(jìn)行的，是固液不加熱反應(yīng)，所以可選用B裝置制取，該裝置還可用于雙氧水制氧氣；二氧化碳密度大于空氣的密度，并能溶于水，所以可用C向上排空氣法收集；其中的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，就要把雜質(zhì)氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此可以除去氯化氫氣體，水蒸氣用濃硫酸除去；其導(dǎo)管口連接順序是：發(fā)生裝置→a→b→e→f→收集裝置．故答案為：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；O2；C；B．（3）若用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，需在試管口放棉花；密度比空氣密度小的氣體可以采用D來收集；鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，而硫酸是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)硫酸不揮發(fā)，所以是鹽酸
8，什么叫揮發(fā)性酸和揮發(fā)性酸酸根什么叫原子晶體分子晶體
揮發(fā)性酸：就是有揮發(fā)性的酸唄...如果敞口放在那里，會(huì)不斷地?fù)]發(fā)掉。比如HCl和HNO3都是揮發(fā)性酸酸根：就是揮發(fā)性酸的酸根，把酸的H+去掉，剩下的就是。比如上面提到的HNO3的酸根就是NO3-原子晶體：相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。比如金剛石，SiO2分子晶體：分子間以范德華力相互結(jié)合形成的晶體。說白了就是分子組成的。干冰之類的非金屬單質(zhì)及其形成的化合物、大多數(shù)有機(jī)物，其固態(tài)均為分子晶體 揮發(fā)性酸的酸式鹽就是揮發(fā)性酸酸根組成的鹽類。像NaNO3、KNO3這些都是你好！揮發(fā)性酸。。。容易揮發(fā)的算，像硝酸，鹽酸等揮發(fā)性酸根是由揮發(fā)性酸去掉了氫離子得到的原子晶體是原子直接通過共價(jià)鍵相連并具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體（具有固定熔點(diǎn)和規(guī)則排列的固體）像單晶硅，金剛石，碳化硅分子晶體是由一個(gè)個(gè)分子組合而成的。分子之間沒有化學(xué)鍵，分子內(nèi)有共價(jià)鍵，沒有離子鍵像各種氣體凝結(jié)而成的固體如果對你有幫助，望采納。酸本身就會(huì)揮發(fā)，所以也稱為揮發(fā)性酸酸根也稱O3，是酸的基本條件原子晶體是很小的晶體顆粒，一般來講我們用肉眼是看不見的而分子晶體我們是可以看見的，晶體一般來講就是叫結(jié)晶體