二氧化硫可以用在水果干、蜜餞、腐竹、餅干、食糖等食品中作為漂白劑、防腐劑，這是國家允許添加的，而且如果食品企業(yè)按照國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的添加量添加時(shí)，消費(fèi)者食用不會(huì)對健康產(chǎn)生任何影響。降低含量選擇晾曬法。

其實(shí)食品中二氧化硫的含量不會(huì)很搞，可以打開晾曬一下！如果食物用前要洗的話，可以用純堿水洗一下！

用二氧化硫加工食物或漂白食物,讓食物保持新鮮。人如果食用了二氧化硫超標(biāo)的食物會(huì)出現(xiàn)急性的表現(xiàn),如惡心、嘔吐、頭昏、腹痛和全身乏力等...

通常我們選擇用氫氧化鈉溶液出去SO2,但應(yīng)特別注意，這之后一定要伴隨通過品紅溶液，通過品紅溶液不褪色，確定SO2已經(jīng)除盡。SO2+NaOH=NaSO3+H2O當(dāng)然也可以選擇酸性高錳酸鉀氧化去除SO2，至于其他方面，得根據(jù)所給藥品進(jìn)一步確定了。

充入飽和亞硫酸氫鈉溶液

CO2中混有SO2，可以通過飽和的NaHCO3溶液SO2中混有CO2這種強(qiáng)中含有弱（酸性氣體）的情況，還沒有很好的解決途徑。高中遇到的是弱中含有強(qiáng)（酸性氣體）的情況，用弱的飽和酸式鹽來實(shí)現(xiàn)。 應(yīng)該先通入飽和亞硫酸鈉溶液，使二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，二氧化碳跑掉；再加熱亞硫酸氫鈉溶液得到二氧化硫。

除去so2中混有的少量co2，考試中一般不會(huì)出現(xiàn)在這個(gè)題目，一般是考查除去co2中混有的少量so2，用飽和的nahco3溶液除去！如果一定要除去so2中混有的少量co2，那么可以采用“犧牲法”，除去co2的同時(shí)除去少量so2，也就是“犧牲”一點(diǎn)so2就可以了?？梢杂蔑柡蛠喠蛩徕c溶液，因?yàn)槎趸蛟谄渲胁蝗?但二氧化碳是可溶的.

把氣體通入氫氧化鈉溶液

許多葡萄酒的酒標(biāo)上都會(huì)標(biāo)注“含亞硫酸鹽（Contains Sulfites）”，或者中文背標(biāo)上原料與輔料一欄寫著“二氧化硫”。那么，這些標(biāo)注是什么意思？為什么需要進(jìn)行標(biāo)注，這些成分又是否會(huì)對身體產(chǎn)生影響呢？ 00:00 / 02:0670% 快捷鍵說明 空格: 播放 / 暫停Esc: 退出全屏 ↑: 音量提高10% ↓: 音量降低10% →: 單次快進(jìn)5秒 ←: 單次快退5秒按住此處可拖拽 不再出現(xiàn) 可在播放器設(shè)置中重新打開小窗播放快捷鍵說明

通入堿性溶液中就可以了，氫氧化鈉5%的濃度就可以，特別要注意通風(fēng)。

可以用水，因?yàn)镾O2+H2O=H2SO3也可以用堿性溶液來吸收，如：氫氧化鈉溶液，澄清的石灰水溶液。因?yàn)镾O2是酸性氧化物，能被堿吸收。

氫氧化鈉溶液吸收

通常我們選擇用氫氧化鈉溶液出去SO2,但應(yīng)特別注意，這之后一定要伴隨通過品紅溶液，通過品紅溶液不褪色，確定SO2已經(jīng)除盡。SO2+NaOH=NaSO3+H2O當(dāng)然也可以選擇酸性高錳酸鉀氧化去除SO2，至于其他方面，得根據(jù)所給藥品進(jìn)一步確定了。

用飽和碳酸氫鈉洗氣。 二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸鈉，將雜質(zhì)二氧化硫轉(zhuǎn)化為二氧化碳！

NaOH水溶液（二氧化硫溶于水生亞硫酸）Na2SO3(Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 ）品紅主要用來檢測SO2的存在，一般不用來除SO2

方法：化工去除二氧化硫的主要方法有：濕法和干法.干法有：1.用活性炭吸收.2.加石灰粉濕法有：1.用氨水吸收,2.用燒堿吸收.可以用栲膠液法脫硫,熔硫釜制取硫磺；再制取硫酸.也可以用超重力法,制取硫磺,再制取硫酸.設(shè)備較多,工藝不盡相同.特點(diǎn)：二氧化硫?yàn)闊o色透明氣體，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。液態(tài)二氧化硫比較穩(wěn)定，不活潑。氣態(tài)二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。無機(jī)化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各種亞硫酰氯化物都可以任何比例與液態(tài)二氧化硫混合。堿金屬鹵化物在液態(tài)二氧化硫中的溶解度按次序減小。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數(shù)不溶于液態(tài)二氧化硫。

微微加熱，味道會(huì)更純美，有害物質(zhì)也會(huì)去除。

適量飲酒有益健康，就少喝可以養(yǎng)生，多喝就是傷害自己的身體！

白酒是開放式生產(chǎn)，自然發(fā)酵，參與的微生物比較多。所以，相對來講，白酒中除了酒精和水以外，還有大量的其他化合物，在一千到兩千種化合物當(dāng)中，不乏對人體健康有作用的化合物，也有一些有害物質(zhì)。那么，白酒是如何去除有害物質(zhì)的呢？白酒在釀造過程中，有嚴(yán)格的去除有害物質(zhì)的工藝。比如“酒糟窖酒”法，將新酒盛入陶壇中，用剛出的酒醅蓋于容器表面，將新酒捂在這個(gè)酒壇子里面，熱敷數(shù)日，這可以讓酒中對身體有害的醛類物質(zhì)，尤其是甲醇類物質(zhì)盡可能地?fù)]發(fā)掉，還可以讓拮抗的微量元素成分含量更多。再比如“老熟法”，剛蒸出的白酒具有辛辣刺激感并含有某些產(chǎn)生不愉快氣味的硫化物、醛類等，須經(jīng)過一段時(shí)間的儲存老熟以改變酒的風(fēng)味質(zhì)量，并使得酒中的有害物質(zhì)(如甲醇、乙醛等)大幅度降低?？偟膩碚f，白酒通過了這些工藝處理以后，除使香氣更加優(yōu)雅、細(xì)膩，口感綿柔，酒體更加醇厚以外，也可以有效減少白酒中對身體有害的成分?jǐn)?shù)量。

方法如下：1、石灰石粉加水制成漿液作為吸收劑泵入吸收塔與煙氣充分接觸混合，煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及從塔下部鼓入的空氣進(jìn)行氧化反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣達(dá)到一定飽和度后，結(jié)晶形成二水石膏。2、吸收塔排出的石膏漿液經(jīng)濃縮、脫水，使其含水量小于10%，輸送機(jī)送至石膏貯倉堆放，脫硫后的煙氣經(jīng)過除霧器除去霧滴，經(jīng)過換熱器加熱升溫后，由煙囪排入大氣。3、NID法原理石：灰粉經(jīng)過石灰消化器（LDH）消化后進(jìn)入反應(yīng)器，與煙氣中的SO?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成 CaSO?和 CaSO?，煙氣中的SO?被脫除。相關(guān)內(nèi)容解釋：目前脫硫方法一般有燃燒前、燃燒中和燃燒后脫硫等三種。隨著工業(yè)的發(fā)展和人們生活水平的提高，對能源的渴求也不斷增加，燃煤煙氣中的SO2 已經(jīng)成為大氣污染的主要原因。減少SO2 污染已成為當(dāng)今大氣環(huán)境治理的當(dāng)務(wù)之急。不少煙氣脫硫工藝已經(jīng)在工業(yè)中廣泛應(yīng)用，其對各類鍋爐和焚燒爐尾氣的治理也具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。干法FGD技術(shù)的脫硫吸收和產(chǎn)物處理均在干狀態(tài)下進(jìn)行，該法具有無污水廢酸排出、設(shè)備腐蝕程度較輕，煙氣在凈化過程中無明顯降溫、凈化后煙溫高、利于煙囪排氣擴(kuò)散、二次污染少等優(yōu)點(diǎn)，但存在脫硫效率低，反應(yīng)速度較慢、設(shè)備龐大等問題。半干法FGD技術(shù)是指脫硫劑在干燥狀態(tài)下脫硫、在濕狀態(tài)下再生（如水洗活性炭再生流程），或者在濕狀態(tài)下脫硫、在干狀態(tài)下處理脫硫產(chǎn)物（如噴霧干燥法）的煙氣脫硫技術(shù)。特別是在濕狀態(tài)下脫硫、在干狀態(tài)下處理脫硫產(chǎn)物的半干法，以其既有濕法脫硫反應(yīng)速度快、脫硫效率高的優(yōu)點(diǎn)，又有干法無污水廢酸排出、脫硫后產(chǎn)物易于處理的優(yōu)勢而受到人們廣泛的關(guān)注。按脫硫產(chǎn)物的用途，可分為拋棄法和回收法兩種。

二氧化硫是酸性氧化物，可以用堿或者是堿性氧化物去除。 比如用NaOH, SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 用Na2O, SO2+Na2O=Na2SO3 如果除的是CO2中的SO2，可以用 Na2SO3 反應(yīng)為Na2SO3+SO2=2NaHSO3

二氧化硫是一種酸性氣體，可用堿溶液來吸收 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 或 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 反應(yīng)原理跟以下兩個(gè)反應(yīng)是類似的 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 或 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

生石灰也是可以的。

二氧化硫是非金屬氧化物 和堿能反應(yīng)生成鹽和水

堿石灰可以把

氫氧化鈉

三氧化硫和濃硫酸會(huì)化合， 二氧化硫不會(huì)被濃硫酸怎么樣， 這樣就可以除去三氧化硫了。 H2SO4（濃） + SO3 == H2SO4·SO3

要除去CO2中的SO2，就要找和SO2反應(yīng)卻不和CO2反應(yīng)的溶液，比如KMnO4溶液，當(dāng)然如果單純的要除去CO2中的SO2可以用NaHCO3溶液，和SO2反應(yīng)還會(huì)獲得CO2，這樣更好

使SO2與水生成H2SO3，生成的H2SO3與NaHCO3可以反應(yīng)為Na2SO3和H2O和CO2雜質(zhì)是什么，選擇的物質(zhì)就要和什么反應(yīng)……用NaHCO3，CO2不會(huì)溶于NaHCO3中

利用酸性的差別，將混合氣體通入飽和的NaHCO3溶液中因?yàn)镃O2不會(huì)和NaHCO3反應(yīng)而SO2會(huì)和NaHCO3反應(yīng)生成CO2

將氣體通入飽和NaHCO3溶液中。方程式：用飽和NaHCO3溶液除CO2中SO2時(shí)：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+CO2↑。原因：這樣做不僅利用抑制作用減少了CO2溶解，而且通過化學(xué)反應(yīng)增加了CO2的總量。又如用飽和NaHSO3除SO2中SO3時(shí)，通過化學(xué)反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，對SO2的溶解損失進(jìn)行了補(bǔ)充。

將混合氣體通入飽和的nahco3溶液中因?yàn)閏o2不會(huì)和nahco3反應(yīng)而so2會(huì)和nahco3反應(yīng)生成co2又沒有新的雜質(zhì)生成所以可以出去so2

將混合氣體通過裝有飽合NaHCO3溶液的廣口瓶,即可除去SO2