酸電離產(chǎn)生的氫離子與石蕊反應(yīng)生成紅色物質(zhì),所以是化學(xué)性質(zhì)

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石蕊 藍(lán)紫色粉末。是從植物中提取得到的藍(lán)色色素，能部分地溶解于水而顯藍(lán)色。石蕊是一種常用的指示劑，變色范圍是pH5.0—8.0之間。石蕊起指示劑作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一種弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子 在中性溶液中：[HZ]=[Z-] 在酸性溶液中：由于[H+]則大，平衡向左移，溶液呈紅色。 在堿性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，則溶液呈藍(lán)色。 [石蕊試液的配制] (1)先用熱酒精溶解去除雜質(zhì)，把酒精傾去。(2)加水溶解石蕊，攪拌、靜置、過(guò)濾。(3)濾液稀釋至1%即得石蕊試液。

在植物的葉子里，含有許多天然色素，如葉綠素、葉黃素、花青素和胡蘿卜素。葉的顏色是由于這些色素的含量和比例的不同而造成的。 　　春夏時(shí)節(jié)，葉綠素的含量較大，而葉黃素、胡蘿卜素的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于葉綠素，因而它們的顏色不能顯現(xiàn)，葉片顯現(xiàn)葉綠素的綠色。由于葉綠素的合成需要較強(qiáng)的光照和較高的溫度，到了秋天，隨著氣溫的下降，光照的變?nèi)?，葉綠素合成受阻，而葉綠素又不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，分解的葉綠素又得不到補(bǔ)充。所以葉中的葉綠素比例降低，而葉黃素和胡蘿卜素則相對(duì)比較穩(wěn)定，不易受外界的影響。因而，葉片就顯現(xiàn)出這些色素的黃色。 　　在植物的葉子中儲(chǔ)藏有光合作用產(chǎn)生的淀粉，淀粉只有轉(zhuǎn)化成葡萄糖，才能輸送到植物的各部分去。但是到了深秋季節(jié)，天氣變冷，葉子在白天制造的淀粉由于輸送作用的減弱，到了晚上也不能完全變?yōu)槠咸烟沁\(yùn)出葉子，同時(shí)葉子內(nèi)的水分也逐漸減少，于是葡萄糖就留在葉子里，濃度越來(lái)越高。而葡萄糖的增多和秋天低溫有利于花青素的形成。所以，花青素含量逐漸增多而葉綠素含量逐漸降低?；ㄇ嗨厥且环N不穩(wěn)定的有機(jī)物，本身沒(méi)有顏色，當(dāng)它遇到酸性物質(zhì)時(shí)變成紅色，遇到堿性物質(zhì)時(shí)會(huì)變成藍(lán)色。這樣，花青素在酸性的葉肉細(xì)胞中就變成了紅色，所以樹(shù)葉就變成了鮮紅色。

接近滴定終點(diǎn)的時(shí)候是粉紅色的,完全中和的時(shí)候變成無(wú)色是正確的!因?yàn)榉犹鏊岵蛔兩?遇堿變紅色!選擇酚酞作為指示劑,當(dāng)堿被酸完全中和掉的時(shí)候,說(shuō)明是堿性的OH- 離子已經(jīng)不存在了!所以應(yīng)該是無(wú)色的.但是也不排除酸過(guò)量,一般在滴定的時(shí)候,要嚴(yán)密控制酸的用量,因?yàn)橐坏┧崾沁^(guò)量了,溶液也是呈無(wú)色的（因?yàn)榉犹鏊岵蛔兩?所以在做這類實(shí)驗(yàn)的時(shí)候,要注意粉紅色的那個(gè)時(shí)刻,那是堿即將被完全中和掉的一個(gè)標(biāo)志,也是即將到達(dá)滴定終點(diǎn)的一個(gè)特征!并不意味著這個(gè)時(shí)候是酸堿完全中和的!補(bǔ)充一下：強(qiáng)酸和弱堿、強(qiáng)堿和弱酸中和達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),前者溶液顯酸性,后者溶液顯堿性,對(duì)后者應(yīng)選擇堿性變色指示劑(酚酞),對(duì)前者應(yīng)選擇酸性變色指示劑(甲基橙).酚酞：酸滴定堿時(shí)：顏色由紅剛好褪色 ； 堿滴定酸時(shí)：顏色由無(wú)色到淺紅色 甲基橙：酸滴定堿時(shí)：顏色由黃到橙色 ；堿滴定酸時(shí)：顏色由紅到橙色 注意,中和滴定不能用石蕊作指示劑.原因是石蕊的變色范圍 (pH5.8.0)太寬,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯,不易觀察.為了減小方法誤差,使滴定終點(diǎn)和等當(dāng)點(diǎn)重合,需要選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?指示劑的變色范圍越窄越好,pH稍有變化,指示劑就能改變顏色.強(qiáng)酸與弱堿相互滴定時(shí),應(yīng)選用甲基橙.強(qiáng)堿與弱酸相互滴定時(shí),應(yīng)選用酚酞.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí),既可選用甲基橙,也可選用酚酞作指示劑.

這是化學(xué)平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=參與反應(yīng)物質(zhì)的量/該物質(zhì)起始的量。改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如壓強(qiáng)、溫度、濃度等），平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。 這個(gè)結(jié)論沒(méi)有問(wèn)題，只是你理解出了問(wèn)題，你理解的時(shí)候沒(méi)有考慮到前提。什么是平衡時(shí)？也就是說(shuō)這個(gè)反應(yīng)并不是一個(gè)完全反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能為100%。 用你對(duì)1的評(píng)論來(lái)分析好了 《我覺(jué)得漏洞在"于是可以說(shuō)，A增加的量比他反應(yīng)掉的量要多，所以A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是變小的。"這句話有問(wèn)題 假設(shè)原平衡轉(zhuǎn)化率為a1 新平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化的濃度 比上 新增A濃度 是新增部分的轉(zhuǎn)化率a2 但是引號(hào)里的條件等價(jià)于a2<1 并沒(méi)有證明a2<a1 只有a2小于a1 才能說(shuō)是新的總平均轉(zhuǎn)化率小于a1 好多人都同意“A增加的量比他反應(yīng)掉的量要多，所以A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是變小的?！边@句話 我很納悶，不知道是不是我理解有誤?！? 為什么a2不可能大于或者等于a1了？如果我們?cè)O(shè)定A物質(zhì)新增加的量為na（n為任意比列），反應(yīng)平衡后A物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為a2，如果我們?cè)僭黾酉嗤壤膎b，反應(yīng)平衡后為a3.按照平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)的原則，a3肯定是大于a2的。如果a2>a1或者a2=a1，那么a3大于a1是肯定的。問(wèn)題出來(lái)了，如果不考慮壓強(qiáng)溫度等其他條件的影響，為什么增加同樣比例初始物質(zhì)的量，為什么轉(zhuǎn)化率會(huì)變大？但實(shí)際情況是a3=a1,那么只有一個(gè)結(jié)論就是a2<a1。

1、向難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，適量加入含有共同離子的另一種強(qiáng)電解質(zhì),此時(shí)會(huì)使該共同離子的濃度增大,使得濃度商大于難溶電解質(zhì)的Ksp，從而使沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移動(dòng)。但不可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低,因?yàn)樵谀橙軇┲形镔|(zhì)的溶解度只受溫度的影響..2、沉淀-溶解平衡是指沉淀的溶解和生成這樣的可逆反應(yīng)的平衡，只要溫度不變，沉淀Ksp就不會(huì)改變； 但不同平衡狀態(tài)下，溶液中離子的濃度會(huì)變化而不同。易溶電解質(zhì)的飽和溶液中，溫度不變時(shí)，各離子的濃度是永遠(yuǎn)固定保持不變，因而易溶電解質(zhì)不存在Ksp這樣的平衡常數(shù)。例如：硫酸鋇飽和溶液中，存在如下平衡：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO42-(aq) 　　[Ba2+][SO42-]=KSP=1.8×10-10 KSP的數(shù)值在稀溶液中不受其他離子的存在的影響，只取決于溫度。 在上述飽和溶液中加入氯化鋇，由于氯化鋇完全電離，溶液中C（Ba2+）突然增大，此時(shí)C（Ba2+）大于BaSO4溶解在純水中的鋇離子濃度，使得此時(shí)C（Ba2+）×C（SO42-）>KSP，原來(lái)的平衡遭到破壞，平衡向左移動(dòng)，析出BaSO4沉淀。當(dāng)溶液中再次建立新的平衡，即[Ba2+]則小于BaSO4溶解在純水中的硫酸根濃度，硫酸鋇的溶解度可用新的平衡狀態(tài)下的來(lái)量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在純水中要小。大學(xué)書(shū)上的“加入含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)BaCl2，使難溶鹽BaSO4的溶解度降低”這個(gè)通俗的說(shuō)法，應(yīng)理解為：加入含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)BaCl2，可使難溶鹽BaSO4在新溶液環(huán)境中的溶解度 比 它在純水中的溶解度低。 同理，大學(xué)書(shū)上通俗地說(shuō)：同離子效應(yīng)也可以降低易溶電解質(zhì)的溶解度。例如，在飽和的NaCl溶液中，Na+、Cl-和溶液中的水分子充分結(jié)合形成水合離子；加入濃鹽酸或通入氯化氫氣體，鹽酸電離出的H+、Cl-也需要和一部分水分子結(jié)合形成水合離子，從而使沒(méi)有那么多的水分子與Na+、Cl-結(jié)合，使得一部分Na+、Cl-會(huì)脫離與水分子的結(jié)合，以1：1個(gè)數(shù)比的形式結(jié)合形成NaCl晶體析出, 使得C（Na+）減小，使得此時(shí)NaCl在新溶液環(huán)境下溶解度比它在純水中的溶解度低。

黃赤交角的存在是因?yàn)榈厍蚬D(zhuǎn)軌道面與太陽(yáng)公轉(zhuǎn)軌道面之間的斜交存在夾角，太陽(yáng)的回歸運(yùn)動(dòng)是在黃赤交角之間進(jìn)行的，在兩條回歸線之間出現(xiàn)了太陽(yáng)的直射現(xiàn)象，所以?shī)A角的存在使地球有了四季和五帶的變化。 如果黃赤交角為0，也就意味太陽(yáng)徘徊在赤道，全球毫無(wú)溫度帶而言，四季的變化是反映在溫度的變化，既然任何一個(gè)地方的全年溫度不變，那么四季也不會(huì)變了。同樣在全球任意地方的最低太陽(yáng)高度角全年大于0，也就無(wú)極晝極夜現(xiàn)象了。又因?yàn)榈厍虼嬖邳S赤交角時(shí)，每到春分/秋分日全球晝夜平分（此時(shí)太陽(yáng)停留在赤道上），既然太陽(yáng)永遠(yuǎn)停留在赤道上，那么各地全年都晝夜平分。

整個(gè)宇宙是運(yùn)動(dòng)不止的，至少現(xiàn)在我們都是這樣認(rèn)為的。那運(yùn)動(dòng)的結(jié)果是什么呢？是相對(duì)位置的變化，大到宇宙，小到銀河系，太陽(yáng)系，都是這樣的，所以太陽(yáng)和地球的相對(duì)位置也會(huì)發(fā)生變化。黃赤夾角其實(shí)就是地球自轉(zhuǎn)和公轉(zhuǎn)面不在同一平面，而兩個(gè)平面間形成的夾角，當(dāng)二者的相對(duì)位置變化后，二者面的夾角的變化也就也是自然的了

黃道與天赤道之間的交角叫做黃赤交角。它是天文常數(shù)之一。由于黃道面位置是變的，因此黃赤交角有長(zhǎng)期的、周期性的變化。當(dāng)前黃極正向天極靠近，黃赤交角每世紀(jì)減小大約47″左右。因此，目前黃赤交角的度數(shù)為23°26′，這種減小大約還要持續(xù)一萬(wàn)五千年左右，然后轉(zhuǎn)為增大。由于黃赤交角的存在，才使地球在公轉(zhuǎn)過(guò)程中，太陽(yáng)直射點(diǎn)的位置在南北回歸線之間作周年移動(dòng)，從而產(chǎn)生了正午太陽(yáng)高度角的變化、晝夜長(zhǎng)短的變化以及四季更替等自然現(xiàn)象。 地球繞著太陽(yáng)作近似圓周的運(yùn)行。赤道面是一個(gè)經(jīng)過(guò)地球赤道的平面，而地球繞太陽(yáng)運(yùn)行的平面稱為黃道面。黃道面與地球赤道面之間的夾角稱為黃赤交角。 ....黃赤交角并非永恒不變。實(shí)際上，由于日月歲差、行星歲差和章動(dòng)等影響，黃赤交角一直在變化，最近每百年大約變小47角秒。

地球的自轉(zhuǎn)同它公轉(zhuǎn)之間的這種關(guān)系，天文學(xué)和地理學(xué)上通常用它的余角（23°26′），即赤道面與軌道面的交角來(lái)表示；而在地心天球上，則表現(xiàn)為黃道與天赤道的交角，并被稱為黃赤交角。 地球自轉(zhuǎn)產(chǎn)生的赤道面與地球公轉(zhuǎn)產(chǎn)生的黃道面之間的夾角為黃赤交角。由于地球公轉(zhuǎn)時(shí)斜著身子，地軸與黃道面的夾角(66°34′)基本不變，地軸的空間指向(指向北極星附近)基本不變，故黃赤交角(目前23°26′)也基本不變。 黃赤交角的存在，使太陽(yáng)直射點(diǎn)到達(dá)的最北界線是23°26′N，即北回歸線；最南界線到23°26′S，即南回歸線，也就是太陽(yáng)直射點(diǎn)在 23°26′S～23°26′N作周年往返移動(dòng)。因此地表獲得熱量隨時(shí)間和空間發(fā)生變化。這樣的變化用晝夜長(zhǎng)短和正午太陽(yáng)高度的時(shí)間和空間變化來(lái) 假設(shè)黃赤交角變大，那么太陽(yáng)的直射點(diǎn)的位置也會(huì)相應(yīng)變動(dòng)，直射點(diǎn)會(huì)超過(guò)現(xiàn)在的最北及最南界限（23°26′），同樣極線（66°34′）也會(huì)向赤道靠近，因此地表獲得熱量隨時(shí)間和空間發(fā)生變化。從而使溫帶范圍縮小。既然極地范圍的擴(kuò)大，那么極晝極夜的范圍也會(huì)相應(yīng)增大。